化 学 部 分

化  学  部  分

                      （满分60分）            2007.4.18下午

题  号

一

二

三

四

五

总  分

得  分

考生注意：化学部分第五大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试

验教材的考生。

相对原子质量（原子量）： H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40  

得 分

评卷人

一、填表题：（本题共10分）

+3

Al

化学符号

H

2Fe

表示意义

一个氧分子

m个三氧化硫分子

2．填写物质的名称或化学式

物质名称

水银

氯化钡

石碱

化学式

N₂

CH₄

得 分

评卷人

二、单项选择题: （本题共10分）(每题只有一个正确选项)

3．生活中下列发生的变化，不属于物理变化的是………………………………………（    ）

A．玻璃破碎              B．水结成冰               C．铁钉生锈               D．酒精挥发

4．下列物质，属于纯净物的是……………………………………………………………（    ）

A．纯净的食盐水     B．碘酒                 C．冰水混合           D．净化的空气

5．教师演示“电解水”实验，其目的主要证明…………………………………………（    ）

A．水是由许许多多水分子构成的                   B．水是由氢气和氧气组成的

C．水是一种重要的分散剂且是最常用的溶剂 D．水是由氢元素和氧元素组成

6．世界卫生组织(WHO)将ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO₂属于…………（    ）

A．氧化物            B.酸                   C.碱                   D.盐

7．下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有

的标志是…………………………………………………………………………………（    ）

8．将下列物质分别与水混合，所得液体能使紫色石蕊试液变蓝色的是………………（    ）

A．CuO                       B．SO₂                        C．CaO                       D．Fe₂O₃

9．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂分泌出的液体呈酸性，该同学随身携带的下列物品

中可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是……………………………………………（  　）

A．苹果汁（pH约为3）　　　　　               B．肥皂水（pH约为10）

C．矿泉水（pH约为7）　　　　　               D．牛奶（pH约为6.5）

10．欲将含有少量盐酸的氯化钙溶液中变为中性溶液，得到氯化钙溶液。在没有指示剂

的情况下，可以加入的试剂是……………………………………………………………（    ）

A．AgNO₃                   B．CaCO₃                    C．CaO                       D．Ca(OH)₂

11．下列是实验室常见的实验装置，发生反应后不能用于证明质量守恒定律的是……（    ）

 沙子

        A .               B.               C.                 D.

12．要使20°C时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有………………（    ）

(1)升高温度至30°C            (2)降低温度          (3)加入2克硝酸钾

(4)加入2克水                    (5)蒸发掉2克水，再恢复到20°C

A．(2)(4)                            B．(1)(4)                      C．(2)(3)                            D．(2)(5)

得 分

评卷人

三、填空题（本题共15分）

13．现有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰石、硫酸铜溶液等物质，用化学式回答下列问题：

（1）能用于除去铁制品表面的锈斑的是             ；

（2）能用于干燥H₂、O₂、CO₂等气体的是             ；

（3）能用于制生石灰、水泥等建筑材料的是            ；

（4）能用于肥皂、造纸、石油、印染等工业的是             。

加热

或光照

（1）

（2）从不同角度分析，获得对HNO₃的下列认识：

从组成上：                                                  ；

从性质上：                                                  ；

判断储存HNO₃的方法是：                                                  ……

15．右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：

（1）图中A 点表示的意义_______________________；

（2）不同温度下物质的溶解度不同，两物质随温度变化

溶解度变化较大的是______物质；

（3）将40g甲物质溶解到50g、80℃的热水中，形成

溶液，该溶液中溶质的质量分数为________。

16．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间

后，测得有关数据如下：

物质

A

B

C

D

反应前质量 （g）

9

2

22

1

反应后质量（g）

x

2

6

21

（1）这一反应类型是              反应； x=      g。

（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的       剂。

（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：                      。

得 分

评卷人

四、简答题（本题共15分）

17．现有混有少量CO₂的CO气体，某同学欲用CO还原CuO实验，证明CO具有还原性，

请根据下图所示装置回答问题。(A处框图表示盛有CO₂和CO混合气体的储气瓶)

（1）写出图F中有编号的仪器名称。①                     ；

（2）反应后装置D中观察得到的现象                        ；写出该装置中发生反应的

化学方程式                                ；

（3）装置F的作用是                                 ；写出该反应发生的化学方程式

                               ；

（4）装置C和E都将气体通入澄清石灰水，但其实验目的是不同的，分别写出装置C和E

中澄清石灰水的作用是                          ；                           ；

18．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。有一包从海水中获得的粗盐，已经经过

初步提纯（已除去不溶性杂质）。现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数。

实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质。

（1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl₂和MgCl₂。现用实验验证这包粗盐中

的杂质：

（2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有_________杂质（填

化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂

质是         （填化学式）。

实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数。

按下面步骤继续进行实验：

①     称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；

②     向溶液中加入过量的a试剂，过滤；

③     沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；

④     滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；

⑤     称量实验中得到的某种固体。

（3）在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是_______；该仪器在步骤①④操作

方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是__________________。

（4）步骤②中加入过量的a试剂是                    ；写出该步涉及到的化学方程式

_________________________。

（5）步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B(填A或B)________；选择的理由

___________________________________。

得 分

评卷人

五．本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“√”。选A组的考

生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同

时不选，以A组为准。（本题共10分）请在选定组的括号内打“√”：

A组（   ）  B组（   ）

2

19．某元素原子结构示意图                 其中n=__________；该元素属于_________

元素（填金属、非金属或稀有气体）

20．工业用加热到高温的铝粉和四氧化三铁反应，生成铁和氧化铝，放出大量的热，这种铝热

反应可用来焊接铁轨，写出此反应的化学方程式________________________；反应中作

还原剂是_________________。

21．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，现有一种固体混合物A，可能含有两种物质，其中

一种物质的水溶液呈碱性，为了确定其主要成份，某学生做了实验并记录了以下实验流程：

滴入AgNO₃

和HNO₃，过滤

（1）       用化学式表示：B________________，C__________________。

（2）       组成A混合物的两种物质可能有哪几种情况？_________________________。

22．将150g稀盐酸加入盛有48.2g含杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂

质不溶于水和盐酸，也不与生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算（计

算结果精确到0.1）：

（1）反应生成二氧化碳的质量；

（2）生成物溶液中溶质的质量分数。

B组

19．最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药。它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧

烈爆炸。此炸药的化学式为C₈N₈O₁₆。

（1）该炸药的摩尔质量是__________________

（2）1mol C₈N₈O₁₆中含有________________个氮原子。

（3）此炸药在爆炸时会发生分解反应分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，

写出此炸药爆炸时的化学方程式________________________。

（4）58g C₈N₈O₁₆爆炸时会放出a千焦的热量，那么如有1mol C₈N₈O₁₆发生爆炸会放出

___________千焦的热量。

20．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面

是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确 (   )

 A                    B                  C                          D

21．相同物质的量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是………………………（    ）

A.  H₂                  B.  S                         C.  Mg                  D.  P 

22．某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，

且是盐，试回答：

亮红色固体单质C

 （1）第①步盐酸是否过量?判断根据是什么?

               ，                                 。

（2）固体氧化物X的化学式是____________________。

（3）写出生成B的化学方程式                                        。