黄浦区2007学年第一学期期终基础学业测评

初三化学试卷
（90分钟完成  满分100分）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
2008．1
考生注意：第五大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。
相对原子质量(原子量)：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23  Mg-24  Al-27
一．填表题：（22分）
1．填写化学符号或符号所表示的意义：
化学符号
Ca
2N2
P2O5
表示意义
氢元素
＋2价的钡元素
（写出方框部分所表示的意义）
2．物质的性质与用途有密切关系，按要求填写空格：
物质
性质
用途
氢气
可燃性
①
活性炭
②
消除冰箱异味
③
④
⑤
3．填写下列化学实验报告
实验内容
实验现象
实验结论
（用化学方程式表示）
把红热铁丝插入盛有氧气集气瓶中
火星四射，生成①  色固体
②
白磷放在强光下照射自燃
产生浓厚的③ _______________
④
一氧化碳通入氧化铜中加热
发现黑色的氧化铜变⑤     色
⑥
电解水
两个电极都有气泡产生，连接正极一端产生的气体和连接负极一端产生的气体体积比是⑦_____
⑧
二．选择题（共22分，每小题只有一个正确选项）
4. 下列关于化学的观点错误的是                                  （     ）
A．化学可以为人类研制新材料          B．化学可以为环境保护发挥重要作用
C．化学可以为人类提供新能源          D．化学的发展必然导致生态环境的恶化
5.下列是生活、生产中常见的现象，在这些现象发生的过程不会对空气造成污染的是（    ）
A．人和动物呼出的二氧化碳        B．煤燃烧产生的烟雾
C．汽车尾气排放的烟雾           D．石油化工厂排放的废气
6．下列变化属于化学变化的是                                    （     ）
A．燃放焰火                 B．吸尘器除灰        C．车胎爆裂      D．滴水成冰
7. 元素在地壳中分布并不均匀，含量最丰富的金属元素是           （     ）
A．Fe                  B．Si             C．O              D．Al
8．臭氧层是地球上生物的“保护伞”，臭氧的化学式为O3，下列关于O3的说法正确的是（     ）
A．O3是一种混合物  B．O3是一种氧化物  C．O3是一种化合物  　D．O3是一种单质
9．下列化合物中含有两种不同原子团的是                  （     ）
A．NH4NO3       B．NH4Cl          C．H2SO4         D．Cu(OH)2
10. 科学家证实了一种具有空心球状结构的分子N60，以下判断错误的是 （     ）
A．N60 和N2 都是氮元素的同素异形体         B．N60物质有60个氮元素
C．N60 和N2应具有不完全相同性质            D．N60 的式量840
11. 二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。
下列关于二氧化锡，你认为以下说法中错误的是                  （      ）
A．二氧化锡中锡元素显＋4价      B．二氧化锡中锡元素为非金属元素
C．二氧化锡是一种氧化物          D．二氧化锡可以测量有害气体的含量
12.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是   （     ）
ⅠA
ⅡB
Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ
包含关系   并列关系   交叉关系
A.有机物与无机物属于包含关系          B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系            D.氧化反应与化合反应属于并列关系
13.能够说明“分子间存在间隔”的事实是　　　                    （     ）
A.空气被压缩后体积缩小        B.1L芝麻和1L绿豆混合后体积小于2L
C.走近花园，闻到花香          D.2LH2和O2的混合气体点燃后气体体积小于2L
14. 科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+O2↑，下列有关说法不正确的是    (    )
A．TiO2在反应中作氧化剂       B．水分解不产生污染物
C．TiO2在反应中作催化剂       D．该技术将太阳能转化为化学能
15.工业炼铁的主要化学原理是：Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2，其中属于氧化剂的是
A．Fe2O3　　　    B．CO            C．Fe　　         D．CO2
16.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切 (      )
A．铁丝的表面积     B．氧气的浓度　　C．加热的温度     D．铁的着火点
17.在2X+Y2 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的式量为32，Z的相对原子质量是                                                         （     ）
A．80          B．64             C．56          D．40
18．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是                                              (     )
A．H2                 B．CH4                     C．He                D．NH3
19.将一定质量的木炭跟过量的氧气放在密闭的容器里加热，使其充分反应。下图能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是　　               （     ）
( 　　 )
20.下列玻璃仪器中，能 直接加热的是                      （     ）
A．              B.                  C.               D.
21.下列图示的操作中，正确的是                                          （     ）
22.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是                         （     ）
A．通过灼热的木炭                  B．用燃着的木条点燃
C．通过澄清石灰水                  D．通过灼热的氧化铜
23.“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，莽草酸(分子式C7H1005)是合成“达菲”的主要原料。下列关于莽草酸说法正确的是（  ）
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40
B．莽草酸的相对分子质量为87
C．每个莽草酸分子中含有21个原子
D．莽草酸中碳元素的质量分数约为2l％
24.在密闭容器内，下列接近饱和的溶液经升高温度后能达到饱和的是         （     ）
Ａ.氯化钠溶液  Ｂ.硝酸钾溶液     Ｃ.氢氧化钙溶液　     Ｄ.氢氧化钠溶液
25．20 ℃时，向100 g 饱和石灰水中加入5 g 生石灰，充分反应后恢复到原温度，则所得溶液与原溶液相比一定不发生改变的是                                 （     ）
A．溶液的质量                       B.溶质的质量
C. 溶剂的质量                        D.溶质的质量分数
三．填空题：（每空1分，共29分）
26.地球万物是由元素组成的, 请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：
①世界上天然物质中硬度最大的物质是________；②用呼吸机输入的单质气体是________；
③相对分子质量最小的氧化物_______；         ④煤气中含所有的可燃性气体__________；
⑤溶于水后会放出大量的热的固体_____________；⑥最简单的有机物是_____________；
27．工业上制取碱的关键一步反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+A，则A为___________（填化学式），A中氮元素的化合价为_________。
28．1999年，美国科学家卡尔·克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5(化学式为N5)。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上途述回答下列问题：
（1）比较氮气和氮5的异同点
氮气
氮5
不同点
分子构成
物理性质
化学性质
相 同 点
（2）请你归纳一下N5在应用领域有哪些用途？                              。
29.山区常用河水作饮用水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（吸附）→ B（沉淀）→ C（过滤）→ D（ ？）→净水。试回答：
（l）可以除去大量的泥沙、悬浮物的步骤是             。（填编号）
（2）步骤D的作用是                  。
（3）该户居民得到的净水是_______（填纯净物或混合物），其原因是
30．碘酒具有很强的杀菌力，常用于皮肤消毒。现要配制5%的碘酒溶液80克。下列操作：a.碘与酒精在烧杯内溶解 b.用量筒量取所需酒精 c.用托盘天平称取所需碘 d.计算所需碘和酒精的质量
（1）该实验正确的操作步骤是：                     （写编号）。
C
50
30
t1
t2
t3
oC
S(g/100g水)
0
A
B
（2）配制碘酒时应称取碘       g，量取酒精        ml（酒精密度为0.8克/毫升）。
（3）溶解时需要的仪器除烧杯外还要                    。
31．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
(1) 根据该图可知：在       ℃时，B和C物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，C物质的溶解度是       g∕100g水；
（3）t3℃时，80gA（不含结晶水）物质中加入120g水后所得溶液
的质量为            g；
(4) 将t3℃时等质量的这三种物质的饱和溶液降到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是                 。
（5）此外由该图你还能获得的信息有_________________________。（只要求写出一条）
四．实验简答题：（每空1分，共17分）
32．归纳与演绎是重要的思维方法，也是常用的化学学习方法。
⑴你已经掌握了实验室制取气体制取O2、H2、CO2等气体的反应原理、制取与收集方法。请你结合下列装置图回答问题：
①写出指定仪器名称：①                 ②                 。
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取和收集O2气体时应选用   装置相连接（填编号）。
③化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。你在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作?
a.用E装置收集O2完毕后，必须先            后           。
b.用F装置做氢气还原性实验时，先通________，后___________。
④请你从下列内容中归纳出实验室制取气体反应的共同点          （填序号）。
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
⑵NH3是一种极易溶于水，密度比空气小气体，化学上可以通过多种反应得到，例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）     CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）     NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3· H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2
你将选择反应      （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，你需要用上面仪器装置中的      （填编号）来装配NH3发生装置，采用的收集方法是     （填编号）。你选择的制取装置还可用来制取      ，其反应的化学方程式是                     。
33.图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧条件。
⑴一组同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是____________________________。
⑵另一组同学用图乙所示装置进行实验，得到实验事实：
①    不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；     ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②    不通空气时，热水中的白磷不燃烧；     ④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_______（填序号）；
能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是)_______（填序号）。
⑶图甲与图乙实验相比，你认为________（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化要求（实验绿色化即降低或妥善处理实验室废气、废水、废渣的排放）
五.本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打"√"。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。(共10分)
请在选定组的括号内打"√":  A组      B组
A组
34.某元素是人体中的常量元素。该元素的原子结构示意图为：           ，则该元素的原子
序数为       ，该原子核外有      个电子层，该元素种类是由      决定的，该元素在化合物中的常见化合价为         。
35.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源。
⑴镁是银白色有金属光泽的金属，但实验室我们看到镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？甲同学认为可能是MgO；乙同学认为可能是Mg2（OH）2CO3；丙同学认为可能是Mg（OH）2。
①     通过小组讨论，乙同学认为甲同学的猜想是错误的，其理由是____________________。
②     通过实验探究：乙同学按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，
澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：乙同学认为丙同学的猜想也是错误的，其理由是_______。
③查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分
解，产物均是氧化物，因此乙同学的猜想是正确的。据此请你写出
Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式是______________________。
⑵镁铝合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，某兴趣小组做了以下实验，
①测定镁铝合金样品的组成：
取16克镁铝合金样品，把80克氢氧化钠溶液平均分成四份，分四次加入该样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 ，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4
4
从表中数据可知，该样品镁铝合金中Mg∶Al质量比=________ 。
②从表中数据分析，通过列式计算80克氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量是_________g。
B组
34. 下列各组中物质的俗称、化学名称、化学式(分子式)不一致的是 ……………………(     )
A. 生石灰  氧化钙    CaO                 B. 熟石灰 氢氧化钙  Ca(OH)2
C. 胆矾    硫酸铜    CuSO4·５H2O       D. 食盐   氯化钠    NaCl
35.下列物质溶于水后，形成溶液pH<7的是                         （     ）
A．NaCl            B.NaNO3           C. Na2CO3         D.NH4Cl
36.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。它包括：
①“建立假设”② “实验设计”③“分析和结论”④“提出问题”⑤“收集资料”等基本环节。合理的探究顺序是                                             （     ）
A． ①②③④⑤    B. ④⑤①②③      C .④①⑤③②     D. ①④⑤②③
37. 在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是          ，1mol二甲醚分子中含有                个氢原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：                    ；通过列式计算2mol二甲醚完全燃烧时需要       mol氧气同时生成_______________g水。
（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于              能源。