2010高考化学考纲解读

通过对高考考纲的解读，我认为高三老师应该做到以下几点：
1、交流讨论，更新观念
高三化学教师应该与09届老师交流了解去年考生的得失分情况，分析原因，以求解决方法。同届老师更应该经常交流，毕竟，一个人单干的力量是有限的。有时老师甚至应该跨学校交流，一般重点学校老师经验更丰富，但普通中学老师对基础不太好的学生往往更有一套，我们老师也要合作学习。
2、认真研究考试大纲、课程标准，加深对知识内容以及能力层次的理解，明确考试能力的要求。
两纲是高考命题的依据，要正确理解“既要平稳过渡，又要充分体现新课程理念”这一命题指导思想。虽然高考近几年来保持了相对的稳定，但总的趋势是；稳中求变，稳中求改，稳中求新，新中突出能力。特别是新课程改革后，更不能只以近几年高考试题的要求、难度为参照物进行急功近利、想当然的复习。我们要研究两纲，同时我们还要对比新旧两纲，如新课标较原教学大纲必考部分新增加或强化的内容点，新课标较原教学大纲必考部分弱化的内容点。特别是要关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不同之处。即原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给予足够的重视。
3、夯实基础，形成知识网络
复习应该以抓基础为根本， 深化教材的内容 。复习时首先必须全面地理解基础。课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含众多科学思想的精华。因此，复习阶段要紧扣课本，指导学生注意课本知识的内容与实质；知识的来龙去脉；教材例题和习题的钻研；知识的应用与实际意义；知识的全面性（到边到角）；要进行基础习题训练，以进一步巩固本学科基础知识，避免学生对基础知识生疏，对基础题感到陌生！出现难会解决而易不知如何下手的现象。然后，老师还应该帮助学生把知识形成网络 ，要注意引导学生把教材知识条理化、有序化、网络化，把零星的知识织成点、串成线、汇成面，不要盲目地搞题海战术。
4、认真研究两题（高考试题、先进地市模拟题），做好训练与考试。
高考题是经过专家认真研究过的题目，这些题最能体现高考的命题精神，有利于培养解题能力，有利于把握高考的方向。我们在研究化学试题时应侧重以下几个方面：1、历年试题整体研究——找共性。2、近期试题重点研究---找趋势。3、相同考点试题对比研究——找变化。4、不同试题分类研究——找差别。5、还对各地、市模拟试题集中研究——找新意、找动态。
训练对高三复习很重要，但要注意精选有质量的题目，提高训练效果，针对训练，师生及时沟通，面批试卷或作业，指出存在问题尤为重要。那种只练不讲或以讲代练，只重结论应用忽视思维过程展示的做法都是片面的，不可取的，师生应在过程上下功夫，在提高准确率上下功夫。指导学生如何审题，怎样找出题的关键词、从何处分析，为什么这样分析、如何挖掘隐含的条件、排除思维障碍。同时讲评要有辐射性，讲评不能单纯就题讲题，要从一道题出发，通过改变题干内容，改变设问方式等方面进行多角度变化，进行拓展、延伸，从而带动相应的知识点、能力点、达到举一反三、触类旁通的效果。
5、给学生自信，让学生学会学习，尽可能帮助大部分学生
学习成功的关键首先要有自信，学习的一个重要目的是要学会学习，老师要善于提高学生的自信，让学生了解讲究方法的重要性，注意学习方法，并引导学生了解化学学习方法的特点．使学生掌握学好化学的适合自己的学习方法。不可否认，学习好的学生应该具备一定的天赋，但他们往往因为自己或老师而掌握了一种适合自己的学习方法，而大部分学生学习不好更多的是因为信心不足或方法不当。
6、上好专题复习课（第2轮）
二轮复习重点上好专题复习课。重点是着眼主干知识、提升能力、辨析概念、梳理、串联科学系统的知识网络，总结小范围内的综合问题的解题方法和技巧、（守恒法、如电子守恒、原子守恒，差量法如体积差、质量差，极端假设法、分摊法、方程式叠加法的应用）注重能力的养成。我们在二轮复习中重点应在提高能力上下工夫，目标瞄准中挡题。另外在专题分块的复习过程中，哪一块在前，哪一块在后，也非常讲究科学性，如计算部分复习尽量放在前面，实验专题复习主要是总结与系统化，放在第二轮的最后往往比较合适。
讲题要有的放矢，能够对学生出现的问题进行归类并设计辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。四归纳是指归纳考查目标、归纳涉及知识范围、归纳试题特点、归纳解题方法和技巧。同时要求讲评课要有辐射性，讲评不能单纯就题讲题，要从一道题出发，通过改变题干内容，改变设问方式等方面进行多角度变化，进行拓展、延伸，从而带动相应的知识点、能力点、达到举一反三、触类旁通的效果。讲评同时要有指导性，指导学生如何审题，怎样找出题的关键词、从何处分析，为什么这样分析、如何挖掘隐含的条件、排除思维障碍。讲评还应具有诊断性，即能分析出学生出错的原因，找出学生的知识漏洞和能力缺陷，怎样防止出现低级失误。在高三复习的过程中无论是在解题方法，还是在针对性、模拟性训练选题上，都要充分发挥“二题”（高考试题、先进地市模拟题）导向作用、预测作用、题型示范作用、方法指导作用。
另外，高考实验试题在高考中所占的分值很高，比重很大。因此加强化学实验复习就显得尤为重要。高考实验主要考查学生思维的有序性和条理性。因此复习实验要注意实验操作的科学规划，正确分析和处理实验数据，把动手操作与动脑思考结合起来，把化学实验原理与实验设计、安全操作结合起来，从本质上掌握化学实验的规律性。在进行实验知识复习时，要注意实验知识的归纳与复习，尤其是实验基础知识。化学实验主要分两个方面考察，一是基本化学实验操作；二是化学实验的设计，特别是在化学实验设计方面，大家要做好充分的思想准备。实验设计方面可能会出三种题目，一类是性质实验设计，第二类是制备实验设计，第三类是检验实验设计。在高三后期阶段，1、我们应将近几年化学高考实验大题进行集中强化训练，通过强化训练，要学生明白高考实验考什么、怎样考、只有学生对实验题的功能，考查范围、考查特点弄清楚、才能理顺解答实验题的思路。2、我们应和学生一起总结实验题解题方法，既弄清目的——找准原理——设计过程——选择装置——规范操作——准确描述现象。3、我们应重新带领学生走进实验室，对于基本实验仪器操作使用我们应重新讲解一遍。
加强学科心理辅导，调整学生的应试状态。争取让每一位学生都能以全新的面貌、必胜的信念出现在高考场上。
附：
1、 两纲比较
A新课改区必考部分：化学必修一、化学必修二、化学反应原理。
新课标较原教学大纲必考部分新增加或强化的内容点：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。这一点显然是更加注重了对学生科学素养的考察。科学素养不仅要求学生在学校中动脑、动手，还要学会用去眼关心观察。2、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。3、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。4、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6、了解难溶电解质的溶解平衡。6、常见金属元素增加了铜。7、能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。。
新课标较原教学大纲必考部分弱化的内容点：1、了解胶体是一种常见的分散系。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，不要求氧化还原反应的配平。2、晶体结构不做要求。3、了解化学键的定义，了解离子键和共价键的形成，共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求。4、元素化合物内容仅限于所大纲规定的元素，不要求到族的范围。5、有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸。6、定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。而纵观2007年高考化学试题，上述内容均未涉及。
B新课改区选考部分：《化学与技术》、《有机化学基础》、《物质结构与性质》三个模块各命制一个习题，而要求学生只选择一个作答。在这三个模块中，相对于原来的考纲要求，物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的；有机化学基础模块所要求的考查点几乎没有任何增减；化学与技术模块所要求的考查点的内容方面几乎没有任何增加，但该模块侧重的是实际的化工生产细节。
2、高考前必须复习的基础、主干、核心知识涵盖的内容
1）各种化学用语（核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式；结构简式、结构式；分子式、电子式、最简式、实验式-------）
（2）．原子、离子的结构特征（各电子层结构、最外层电子数、半径）及性质（得失电子能力、氧化还原性）
（3）．周期律的内涵（原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化）
（4）．掌握周期表的结构及构成规律
（5）．常见分子的极性及空间构型、化学键的判断与识别、晶体类型的判断及典型性质（重点是作为例证的各物）
（6）．反应速率的计算（表示、比较、换算------）及影响反应速率的各种因素
（7）．平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断、等效平衡的分析与判断（从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------）
（8）．有关化学平衡常数的简单计算
（9）．弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析
（10）．溶液的酸碱性、pH及简单计算、指示剂
（11）．盐的水解的本质及表示方法、
（12）．离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的分
（13）．关于氧化还原反应（无机、有机）的分析、简单的配平与基本计算
（14）．关于电化学（原电池、电解池）的分析与基本计算
（15）．化学上常用的物理量、阿伏加德罗定律及其推论的应用
（16)．反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用
(17)．同分异构体的分析与判断
(18)．重要官能团的结构、典型反应及相互转化
(19)．有机反应类型及典型例证
(20)．有机物的合成与推断
(21)．以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素
(22)．以氧气、臭氧、双氧水；二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素
（23）．以氮的氧化物、硝酸；氨气、氨水、铵盐；磷及其氧化物、磷酸为线索的氮族元素
（24）．以碳的氧化物、碳酸的正盐及酸式盐；硅及其氧化物为线索的碳族元素
（ 25）．以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素
（26）．铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐
（27）．二价铁和三价铁的相互转化及应用
（28)．教材上的演示实验（目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------）
(29)．做过的分组实验（目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----）
相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、
电解池
相反概念——阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。氧化反应、还原反应
相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同系列、挥发、升华。
相近概念——原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。