学习化学的方法

学化学的基本方法        2009-5-18
初三同学将接触一门崭新的学科——化学。化学这门课，概念多，符号多，实验多，计算也不少。初学化学如何解决这些问题呢？下面从四个方面谈谈初三化学学习的基本方法。
一、要重视基础知识
化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆
俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。
1. 重复是记忆的基本方法 ：对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2. 理解是记忆的前提：所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3. 以旧带新记忆：不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
4. 谐音记忆法：对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5. 歌诀记忆法：对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。
三、要重视实验
做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。
四、要注重小结定期复习
“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。
做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1. 基本概念；2. 重要的化学反应；3. 重要的反应类型；4. 重要的实验；5. 化学的基本定律；6. 重要的化学计算。
在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。
初中化学湘教版教材中，专题七“初识酸碱盐”是全书的重点，也是中考中的主要内容，占分值20%%左右。其内容的特点有“六多”：概念多、物质种类多、反应规律多、必须记忆的多、实际运用的多、题型变化多。而物质间相互关系又是整个初中化学知识的综合和深化，它对激发化学学习兴趣、掌握方法、形成一定的技能和能力均将产生很大的影响。
学生可以主要从以下四个层次进行复习：
层次一：物质的再认识
由于专题“初识酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。
建议学生进行归纳、再认识二指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液；三酸：稀硫酸、盐酸、硝酸；五氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫；七碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁；十三盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡。
归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色，掌握物质分类的知识和技能。
层次二：物质间的反应关系
以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质，然后拓展到其他同类物质，最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质，进而总结出物质间相互转化的关系，并进一步认识物质的用途。
这个层次的复习主要以书写化学方程式为主，借以轻松地掌握重要的酸、碱、盐的化学性质。
层次三：概念的认识及反应规律
1、认识概念：一个条件：复分解反应条件；两种反应类型：置换反应、复分解反应；三种干燥剂：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；四个概念的理解：酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解；五类复分解反应：酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应。
2、反应规律：复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种；碱与盐反应、盐与盐反应，反应物都必须溶于水；在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳)；复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水，是氢氧化铵时要写出氨气和水；硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐，盐酸盐能转化成硝酸盐，反之则不可以；金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行；金属和盐溶液混合充分反应后，过滤，得到的固体和滤液，金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现，而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素)，以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。
层次四：物质的应用
通过前三个层次的复习，学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时应该将内化的知识转化为外化的实践，即对物质的性进行应用，如进行物质的鉴别、物质除杂、物质的推断等实践应用，并在实践中寻找规律、把握技巧和方法，也可让自己做一些具有创造性的工作，如探寻一些物质的制备方法等。通过这一复习途径，可以进一步挖掘自己的潜能，培养自己的创新精神和创造能力。
例如：设置鉴别h2so4和naoh的问题，思考后可使用多种试剂，设计多种方案，即(1)紫色石蕊溶液(2)无色酚酞溶液(3)na2co3溶液(4)bacl2溶液(5)ba(oh)2溶液(6)cuso4溶液(7)fecl3溶液(8)zn(9)ph试纸(10)cuo等等。
完成之后，我们还可以设计如下一个问题：请利用给你的药品(同上)，自行设计后写出化学方程式，并请注明为哪一种级别反应(其中，直接利用药品反应的为一级；利用一种制得的药品反应的为二级；利用两种制得的药品反应的为三级)，这样有利于发挥、挖掘自己的潜能和创造能力的培养。
化学实验现象描述中的“四忌四要”         2009-5-18
核心提示：化学反应现象是化学反应本质的外在表现，初中生不但要做好化学实验，而且还应该能用客观、准确的语言把实验现象描述出来。笔者结合教学实践，概括和梳理出中学生在描述实验现象时应该注意四个问题。 　　一、忌以偏概全，要面面俱到　　初中生刚接触化学，感到新、奇、特，在观察化学实验现象时，往往只看热闹，不看门道；...
化学反应现象是化学反应本质的外在表现，初中生不但要做好化学实验，而且还应该能用客观、准确的语言把实验现象描述出来。笔者结合教学实践，概括和梳理出中学生在描述实验现象时应该注意四个问题。
一、忌以偏概全，要面面俱到　　初中生刚接触化学，感到新、奇、特，在观察化学实验现象时，往往只看热闹，不看门道；只观察到声、光、热、响等明显现象，而忽略细微变化的情况。如镁条的燃烧，只看到“发出耀眼的白光”，而没有看到石棉网上有白色固体生成。又如钟罩内红磷的燃烧，只看到“冒白烟、发出白光”，而没有看到钟罩内水面上升的现象……。细心观察每一个化学实验，再用准确、恰当的语言描述出来，不是一朝一夕的事情，需要教师精心培养学生良好的实验观察习惯，养成清晰、流畅的口头表达能力。正如门捷列夫所说：“观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进”。
二、忌实验现象描述口语化，要用术语　　许多同学在描述实验现象时，往往用词不当，使人啼笑皆非。如“点燃酒精灯”说成“酒精灯烧了”：“碳酸钙与盐酸反应”描述成“碳酸钙化了，有泡放出”：“二氧化碳与澄清石灰水反应”描述成“石灰水变白了”等等。这些不规范的语言描述，都需要教师根据学生的实际情况，循序渐进地讲解实验的基本操作，讲清一些容易混淆的概念和原理。如加热与点燃；烟与雾；溶解与熔化；组成与构成；吸水与脱水；酸碱性与酸碱度等。另外，教师要身体力行，作好实验操作示范，语言讲解规范，用语贴切。要向语文老师学文采，向数学老师学逻辑，向政治老师学哲理。榜样的力量是无穷的，正如乌申斯基所说“教育者的人格是教育事业的一切”。
三、忌本末倒置，要有先有后　　不少同学在描述酸碱与指示剂作用时，往往顺序颠倒，说成“紫色石蕊使盐酸变红”、“澄清石灰水使二氧化碳变浑浊”等。究其原因，没有掌握化学反应的本质，需要教师加强元素及其化合物的规律教学。在一些实验操作过程中，操作顺序与实验成功起着关键性的作用。如氢气还原氧化铜，“通、点、熄、停”四步，前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。因此，在做每一个实验时，要弄清化学反应的反应原理、装置原理、操作原理。不按规矩，不成方圆。只有这样，实验现象的描述才具有科学性。
四、忌人云亦云，要实事求是　　在用过氧化氢制取氧气的实验时，有位同学由于没有加入催化剂二氧化锰，导致没有氧气放出，但在填写实验报告时，没有分析失败的原因，而是抄袭他人的实验成果。这种不良的实验风气在中学生身上经常出现。如何在实验教学中培养学生实事求是的科学态度，客观、准确的描述实验现象，纠正弄虚作假的不良习气，是化学教师一个重要的职责。千教万教，教人求真；千学万学，学做真人。正如戴安邦所说“科学教学不单只传知识，而要进行全面的教学，包括人的科学思想和品德的培养”。
中考化学：仔细阅读教材提高解题能力时间：2009-6-11
核心提示：从哈市模拟考试来看，今年中考试题里容易题、中档题、较难题比例为5：3：2，但增加了灵活多变的题型和有一定梯度的问题，没有偏题、怪题及繁杂计算题。因此在中考化学复习冲刺阶段，回归教材、重温教材是十分必要的。无论是哪种类型的题，只要考生追本溯源总能找到教材上的依据。考生应理性翻开书本，仔细阅读，夯实基础...
从哈市模拟考试来看，今年中考试题里容易题、中档题、较难题比例为5：3：2，但增加了灵活多变的题型和有一定梯度的问题，没有偏题、怪题及繁杂计算题。因此在中考化学复习冲刺阶段，回归教材、重温教材是十分必要的。无论是哪种类型的题，只要考生追本溯源总能找到教材上的依据。考生应理性翻开书本，仔细阅读，夯实基础，把教材吃透。
注重在生活中应用化学知识
从今年的市调研考试分析，试题倡导题型的创新，关注情境的设置。市调研考试中的25道题中，创设情境将化学知识与实践相结合的题目有22道，占试题总数的88%，在这些情境的创设中，既注重了从日常生活的衣食住行、工业生产中产品的产量、新闻报道中的社会热点等问题中提取素材，又注重基础知识与基本技能，过程方法与情感和价值观相结合的特点。
课程标准倡导中考命题要坚持面向全体学生，贴近学生的生活实际，聚焦社会热点，关注学生的生存能力、生活方式、学习能力等。今年中考化学试题的素材可能会在生活实际、新闻报道的社会热点等问题中提取素材，设计考生熟悉的、真实的、新颖的情景，用教材中的知识提出问题，立意起点高，知识落点低。因此，考生在复习时一定要注重化学知识在生产、生活和科技领域中的应用。注重用宏观、微观的思想解释我们身边和自然界中发生的变化。
概念、原理反复精读做到读思结合
阅读要从最基础的内容读起，如教材上所有图示的涵义，所有列举的重要物质的成分，一些与物质性质相关的数据，考生要熟记并理解，保证基础知识部分不丢分。下面以市模拟考试中的题为例，说明阅读教材、理解教材的重要性。
例如：以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述中正确的是()
①若测得人体血液的PH>7，则是人体健康的表现②钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素③牛奶、豆浆是补充蛋白质和钙元素的好食品④维生素C摄入不足，可能引发骨质疏松症
A、①②B、③④C、①③D、③
这原本是一道最基础的问题，但由于考生教材阅读不细，内容理解不透，导致丢分率很高。主要的错误是在“①若测得人体血液的PH>7，则是人体健康的表现”的选项。人体血液的PH的确大于7，但是血液的PH是有一定范围的，超出这个范围则是不健康的表现，由于考生没有真正的理解这个原则而导致错误。
阅读教材不是背教材，要学会精读。在化学复习过程中，对于所有的重点知识，如化学概念、原理等，必须做到反复精读。对这些内容涉及的字、词、句甚至段等都要反复推敲，从而掌握所学内容的精髓，做到读思结合。如分子的概念：“分子是保持物质化学性质的最小粒子”。“保持物质化学性质”是概念的内涵，“最小粒子”是概念的外延。重温概念时要特别注意分子保持的是化学性质，而不是物理性质；同时分子仅是保持物质化学性质的一种粒子，不是所有能保持化学性质的粒子都是分子，也可能是原子、离子等。
建议答题分三步审题、析题、解题
建议考生一定要把答题过程分为三步，即审题、析题、解题。“审题”就是阅读原题，理解题意，要防止不看全题断章取义，粗心大意。“析题”就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的涵义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合，挖出隐含条件及内在联系，找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。“解题”是在析题的基础上进行的，利用已知的信息，注重语言简练，但必须准确、严谨。
化学实验注重专题包括设计、分离、除杂
化学实验在教材中主要分为两部分，实验基本操作和实验的设计。在第二轮专项复习中的科学探究专题、理化综合专题、信息专题、感悟评价专题、综合计算专题等几乎都包括实验的设计、分离、除杂等问题。值得提醒同学们的是，在物质的除杂与混和物的分离操作中，既要考虑到反应物之间“质”的关系，也要考虑到“量”的关系。在进行某些气体的制取、验证、净化的实验设计时，一定要考虑到装置的连接顺序。
设定标准时间进行自我测验
目前已经进入第三轮复习冲刺阶段，考生应该有一本各省市中考试题汇编资料，设定标准时间，进行自我模拟测验，进行自我评价，做到心中有数。注意，自己评分应严格按评分标准进行，不仅要看答案，还要重点看采分点。以便使自己能在答题时能做到语言简练、严谨。通过不断历练，抓住自己弱点，找出存在的问题，及时解决问题。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气  电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3     生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O  白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
化学反应方程式配平
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.
[编辑本段]配平诗集
这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”
岐化反应的简捷配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。
初三化学元素周期表口诀：元素性质
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，有点红，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;
我是钾，把火加，超氧化物来当家;
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
我是金，很稳定，扔进王水影无形;
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
我是铊，能掉发，投毒出名看清华;
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
我是硒，补人体，口服液里有玄机;
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
化学元素周期表图解

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
化学元素周期表拼音
1氢(qīng) 　　2氦(hài) 　　3锂(lǐ) 　　4铍(pí)　　5 硼(péng)
6碳(tàn)　　7氮(dàn)　　8 氧(yǎng) 　　9氟(fú)　　10 氖(nǎi)
11钠(nà) 　　12镁(měi)　　 13铝(lǚ)　　14 硅(guī)　　15 磷(lín)
16硫(liú) 　　17氯(lǜ)　　 18氩(yà)　　19钾(jiǎ) 　　20钙(gài)
21钪(kàng) 　　22钛(tài)　　23 钒(fán) 　　24铬(gè) 　　25锰(měng)
26铁(tiě) 　　27钴(gǔ)　　28 镍(niè)　　29 铜(tóng)　　30 锌(xīn)
31镓(jiā)　　 32锗(zhě)　　 33砷(shēn)　　 34硒(xī) 　　35溴(xiù)
36 氪(kè)　　37铷(rú) 　　38锶(sī)　　 39钇(yǐ) 　　40锆(gào)
41铌(ní)　　42 钼(mù) 　　43锝(dé) 　　44钌(liǎo) 　　45铑(lǎo)
46钯(bǎ) 　　47银(yín) 　　48镉(gé)　　49铟(yīn) 　　50锡(xī)
51锑(tī) 　　52碲(dì)　　53 碘(diǎn) 　　54氙(xiān)　　55铯(sè)
56钡(bèi)　　 57镧(lán) 　　58铈(shì) 　　59镨(pǔ)　　60 钕(nǚ)
61 钷(pǒ) 　　62钐(shān) 　　63铕(yǒu)　　64 钆(gá) 　　65铽(tè)
66镝(dī) 　　67钬(huǒ)　　68 铒(ěr)　　 69铥(diū)　　70 镱(yì)
71镥(lǔ) 　　72铪(hā)　　73 钽(tǎn) 　　74钨(wū) 　　75铼(lái)
76锇(é) 　　77铱(yī) 　　78铂(bó)　　79 金(jīn)　　 80汞(gǒng)
81铊(tā) 　　82铅(qiān)　　83 铋(bì) 　　84钋(pō)　　85砹(ài)
86 氡(dōng)　　87钫(fāng) 　　88镭(léi)　　89 锕(ā)　　 90钍(tǔ)
91 镤(pú) 　　92铀(yóu) 　　93镎(ná)　　94 钚(bù)　　95 镅(méi)
96锔(jú)　　97 锫(péi)　　98 锎(kāi) 　　99锿(āi) 　　100镄(fèi)
101钔(mén) 　　102锘(nuò)　　103 铹(láo)　　104 钅卢(lú)
105钅杜(dù)　　106钅喜(xǐ)　　107钅波(bō)　　108 钅黑(hēi)
109 钅麦(mài)　　110 钅达(dá) 　　111钅仑(lún)
化学元素周期表中记忆规律
一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
二、推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
化学元素周期表前20个化学元素的相对原子质量
1、H 氢　1.0079
2、He 氦　4.0026
3、Li 锂　6.941
4、Be 铍　9.0122
5、B 硼　10.811
6、C 碳　12.011
7、N 氮　14.007
8、O 氧　15.999 4(3)
9、F 氟　18.998
1、Ne 氖　20.17
11、Na 钠　22.9898
12、Mg 镁　24.305
13、Al 铝　26.982
14、Si 硅　28.085
15、P 磷　30.974
16、S 硫　32.06
17、Cl 氯　35.453
18、Ar 氩　39.94
19、K 钾　39.098
20、Ca 钙　40.08
第一周期： 氢 氦 ---- 侵害
第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙
第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老爸银哥印西提
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期： 铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---...
奇趣化学
硫酸写给水的情书
作者：佚名    奇趣化学来源：本站原创    点击数：1792    更新时间：2009-3-19    
亲爱的水：
您好!
请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我-直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢还有过氧化钠。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，天地可以证明，我只从硫中抢两个电子，而硝酸却抢五个，这不是说明他比我更欺负弱小吗?
水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他，而硝酸呢!你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗?
水，我深爱你，就像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱!尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的!
水，我刻骨铭心的爱着你，永远。我为你可以付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。
水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你!
乱弹臭氧—兄弟情
作者：李驰    奇趣化学来源：本站原创    点击数：1443    更新时间：2009-2-16    
O3与O2是多么地相似啊！可两者间又有着天壤之别，正所谓一个在天，一个在地。事实上也是如此。
许多我喜欢称O3与O2为兄弟，当然O3为兄，O2为弟，毕竟3＞2嘛!
既然是兄弟为什么一个在“天”，一个在“地”呢？是不是他吵架了，不是！那到底为什么呢？天知道，地知道，大自然知道。我们，人类当然也知道！
从用途上看，O3与O2都是为人类服务的。一个保护我们人类的安全，一个为我们人类及动物提供生存的可能性。
上面已经说过了，O3与O2有着天壤之别，不只是空间上的分离，更是性质的不同。如我们平时吃的糖果，不同的糖果有具独特的味道。也可以这么说，O3与O2既是兄弟也是一对冤家。
可近年来，自从出现了电冰箱，O3与O2失去平衡，O3不断消失，O2不断增加，我们的安全保障正在逐渐消失。一些地方成为了无人国或无人岛，不仅是人，任何生物都消失了。是谁干的呢？原来是O3的天敌-紫外线。
自从没有了O3的保护，紫外线开始猖狂起来，大批量的入侵地球，你看南极在哭泣。
南极上空的O3正在不断减少，臭氧空洞越来越大。
温度越来越高，冰山溶化了，如果冰山全溶化了，地球将变成第二个“水星”。
那我们为什么不补充O3的含量呢？科学家是测试过，O3能识别是不是自已的同伴，如果不是便会排挤新生成的O3。
我们先说到这里，再来谈谈O3的坏处吧！
别以为O3是完美无缺的，它也有冷酷的一面。就象太阳的伟大，同样也有黑子！
可以说我们天天都与O3接触，它们存在于电路或电线周围，人如果吸入少量O3，人会精神振奋心情舒畅，可如果太多呢，嘿嘿！！那你就麻烦咯！
因此少靠近高压电器，为您的身体健康着想。
我们为什么喊O3为臭氧呢？是不是O3有臭味呢？事实上确实如此，正因为这原因才能做杀毒剂吧，因为能熏死病毒细菌。也许吧……！
啊呀，O3的好处举不胜举，坏处屈指可数。
总而言之，功大于过，请保护O2的大哥，我们不想O2失去亲人！
化学武林
作者：李驰    奇趣化学来源：本站原创    点击数：1186    更新时间：2009-2-16    
月黑风高。试管透澈无痕。
硫化氢、二氧化硫两位绝世高手约定在此相会。擅用藏毒之气置人于死地的二人之前已久仰对方之恶名，惜尚未交手，一决雌雄乃是二人之夙愿。
如今决斗之地选在试管之中，乃是为不愿双方之毒术伤及无辜，这也算是武林中人的道行罢。
硫化氢先至，其虽神情淡定，而刚猛的内力却已在腹中运作，一股浓烈的、使人不敢近身的气息随即围绕其体外。正所谓“内行看门道，外行看热闹”，若是熟谙武学之人，则深知这气息毒可致命；若愚氓布衣，则笑而谓之曰“臭鸡蛋味儿”。
俄而二氧化硫亦至。这厮亦非等闲之辈，既至，其刺人口鼻之气亦至。双方气息相合，难名其味，一言蔽之：亦臭亦呛。
俗话道：“酒逢知己千杯少，话不投机半句多。”二人无需自报家门，闻气味即可辨。二人亦不必客套寒暄，双方强烈之气息相交，其意自现。
试管内空间狭小，但高人过招，自不需在乎。二人身法甚疾，以致外人无法看清，而二人实则闪转腾挪，见招拆招，掌风遒劲，腿法轻巧，招法相抵，难分高下……
不多时，气息淡去，二人踪迹不见，惟留下诡异的黄色尘埃和些许露珠于试管之壁。
依旧是月黑风高，于试管内壁，这往往是危险又玄机不断之地。
独行客，手中无剑，剑在心中。
世事沧桑，白云苍狗，独行者心境虽还透澈，却已滞涩黏稠。他的所经像是洪流漫过—安静的洪流。
孤独的人，沉默的客。
看他举步从容，却不曾知道他屡数驰骋，其“酸派”腐蚀的绝技虽不及王水诸等新辈的蚀金融蜡，不可一世，但在侪辈之中却也位列三强。也许还有人会记得，他修得神功后与“甜心剑客”—蔗糖的一场恶仗，浓烟四溢，战得炭柱直冲出决战之地—烧杯。
不错，这独行客便是硫酸，如今他已无年轻时的轻狂，只有深沉和深沉的功力。
倏地，他停下了，因为他已走到试管尽头。
黄色的斑引起他的注意，他抚着这斑，似已凭经验料到不久之前这里发生的一场恶战。
他感觉到一股气息，猛地回头，盖是他的内力引来了还未走远的二氧化硫。
“吾观汝气色不正，似有内伤，可是你在此处与人交手？”硫酸打量来人片刻，道:
“阁下高人也。正是。”二氧化硫略显惊容，又倏然隐匿。
“对手何人？”
“硫化氢。吾二人势均力敌，皆中内伤，盟伤愈再战。”
硫酸心头一颤，却未形于色，只是抚着那黄色的斑纹和干涸的露痕。
二氧化硫并不追问何故，纵身似风驰电掣而去，只留下一句“晚辈告辞”。
硫酸抚着试管壁屹立月下，目似暝寐，胸中却波澜翻滚。
他忆起年少之时，尚为稀硫酸，在林中习武，邂逅“黑女侠”硫化亚铁。女侠肤黑，心却皎白。已到婚嫁之龄的男女互生情愫，私定终身，结为连理。花前月下，新婚夫妻饮酒对弈，悠哉，雅哉。
思绪未平，只听得身后一人踏来，步伐有力，又放荡不羁，定是习武之人。
转身定睛观瞧，来着少年，气宇不凡，面带一丝邪笑，又掩饰不住内伤在身。
“你可是硫化氢？”硫酸声音有些发颤。
“正是。”少年的声音因内伤而不那么洪亮。
“你可知我是谁？”
“不知。”
硫酸顿了片刻，“我是你的生父。”