神马文学网2010年备考中考化学计算十注意
来源：百度文库 编辑：神马文学网 时间：2024/04/30 07:44:37
以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类解析如下：
1．注意：不是放到水里的物质就是溶质
例1．将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算
分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。
答案：（ A ）
点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.
2．注意溶液体积的变化
例2．配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL
分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，
其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL
点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
3．注意溶液的总质量
例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？
分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案：4.8%
点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.
4．注意溶解度的影响
例4．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选（D）
答案：（D ）
点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）.
5．注意物质中的结晶水
例5．将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少
分析：25 g胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案：16%
点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%
6．注意密度的变化
例6．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/ g•mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/ g•ml-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：___________________________。对于氨水：___________________________。
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。
例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20%；（用“﹥”或“=”或“﹤”填空，下同）。
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20% 。
根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：______________________。
分析：信息时代要求考生要正确处理和表达信息。本题是一个图表信息题，它要求考生正确分析表中的有关数据，从中发现有效信息，结合所学知识分析问题，做出科学、合理的判断。
答案：（1）根据表中数据可总结出的规律是：对于硫酸溶液：溶液中溶质的质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶液中溶质的质量分数越大，密度越小；（2）“﹥”，“﹤”；根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：对于溶质质量分数越大，密度越大的这类物质（如H2SO4）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于中间值（或平均值）；对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质（如NH3•H2O）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于中间值（或平均值）。
点拨:
7．注意实验情景
例7．要配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
分析：实验中需氯化钠的质量为：100 g×10％=10 g，需水的质量为：100 g－10 g=90 g；其体积为：90 g÷1 g/cm3=90mL；用天平称量氯化钠时，应在天平的两个托盘上各放上一张等大的纸，不能直接将氯化钠放在托盘上称量；用量筒量取水时，腐蚀读数会导致量取水的实际体积篇小，温度计不能搅拌液体。
答案：（ D ）
点拨:属记实验规程及操作要求是解决实验类考题的关键。
8．注意物质与其构成粒子间的关系
例8．某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_______。
分析：根据NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH-可知，NaOH与H2O分子数之比也为1：100，因此二者的质量比为：40×1:18×100=1:45，因此溶液中溶质的质量分数为：1/1+45×100%=2.17%
答案：2.17%
点拨:本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶剂（H2O）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。
9．注意溶质是否全部溶解
例9、20℃时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A、40.0﹪ B、30.0﹪ C、28.6﹪ D、23.1﹪
分析：由题意可知，20℃时50 g水中最多可溶解15 g硝酸钾,此时所得溶液的溶质质量分数为：15 g/15 g+50 g×100%=23.1﹪
答案：D
点拨:学生往往忽略“20℃时硝酸钾的溶解度为30 g”这一条件，而盲目地认为所得溶液中溶知质量为20 g，溶液质量为50 g+20 g=70 g，误解为溶知质量分数为：20 g/70 g×100%=28.6﹪, 而误选（C ）
10．注意多于数据处理
例10．对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ⑤ D. ②③⑥
分析：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度；饱和溶液中溶质质量分数=溶质的溶解度/100 g＋溶质的溶解度×100%；利用溶液的体积和溶质的相对分子质量不会求出溶质的质量分数。
答案：( B )
点拨:组合式选择题可运用排除法进行选择，溶质的质量分数与溶质的质量和溶液的质量有关；与溶质的相对分子质量无关，因此可排除数据④，从而知道选项( B ) 不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数。
1．注意：不是放到水里的物质就是溶质
例1．将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算
分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。
答案：（ A ）
点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.
2．注意溶液体积的变化
例2．配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL
分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，
其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL
点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
3．注意溶液的总质量
例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？
分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案：4.8%
点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.
4．注意溶解度的影响
例4．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选（D）
答案：（D ）
点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）.
5．注意物质中的结晶水
例5．将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少
分析：25 g胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案：16%
点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%
6．注意密度的变化
例6．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/ g•mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/ g•ml-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：___________________________。对于氨水：___________________________。
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。
例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20%；（用“﹥”或“=”或“﹤”填空，下同）。
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_________20% 。
根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：______________________。
分析：信息时代要求考生要正确处理和表达信息。本题是一个图表信息题，它要求考生正确分析表中的有关数据，从中发现有效信息，结合所学知识分析问题，做出科学、合理的判断。
答案：（1）根据表中数据可总结出的规律是：对于硫酸溶液：溶液中溶质的质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶液中溶质的质量分数越大，密度越小；（2）“﹥”，“﹤”；根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：对于溶质质量分数越大，密度越大的这类物质（如H2SO4）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于中间值（或平均值）；对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质（如NH3•H2O）来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于中间值（或平均值）。
点拨:
7．注意实验情景
例7．要配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
分析：实验中需氯化钠的质量为：100 g×10％=10 g，需水的质量为：100 g－10 g=90 g；其体积为：90 g÷1 g/cm3=90mL；用天平称量氯化钠时，应在天平的两个托盘上各放上一张等大的纸，不能直接将氯化钠放在托盘上称量；用量筒量取水时，腐蚀读数会导致量取水的实际体积篇小，温度计不能搅拌液体。
答案：（ D ）
点拨:属记实验规程及操作要求是解决实验类考题的关键。
8．注意物质与其构成粒子间的关系
例8．某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_______。
分析：根据NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH-可知，NaOH与H2O分子数之比也为1：100，因此二者的质量比为：40×1:18×100=1:45，因此溶液中溶质的质量分数为：1/1+45×100%=2.17%
答案：2.17%
点拨:本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶剂（H2O）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。
9．注意溶质是否全部溶解
例9、20℃时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A、40.0﹪ B、30.0﹪ C、28.6﹪ D、23.1﹪
分析：由题意可知，20℃时50 g水中最多可溶解15 g硝酸钾,此时所得溶液的溶质质量分数为：15 g/15 g+50 g×100%=23.1﹪
答案：D
点拨:学生往往忽略“20℃时硝酸钾的溶解度为30 g”这一条件，而盲目地认为所得溶液中溶知质量为20 g，溶液质量为50 g+20 g=70 g，误解为溶知质量分数为：20 g/70 g×100%=28.6﹪, 而误选（C ）
10．注意多于数据处理
例10．对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ⑤ D. ②③⑥
分析：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度；饱和溶液中溶质质量分数=溶质的溶解度/100 g＋溶质的溶解度×100%；利用溶液的体积和溶质的相对分子质量不会求出溶质的质量分数。
答案：( B )
点拨:组合式选择题可运用排除法进行选择，溶质的质量分数与溶质的质量和溶液的质量有关；与溶质的相对分子质量无关，因此可排除数据④，从而知道选项( B ) 不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数。