有机酸和无机酸，强酸和弱酸

有机酸和无机酸，强酸和弱酸

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杂谈

有机酸与无机酸定义

有机酸就是有机物的端上连有一个羧基，或磺酸基。无机酸概念比较多，简单的是能解离出氢离子的物质。最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。都具有酸性。有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。无机酸大多用来提供氢离子，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

如何较快的区分：

1）、基本上就看是不是有机物了，有没有碳元素，碳酸除外。

2）、最简单的是相似相容性。有机溶剂易容有机物质。而无机难容，所以你可以用很普通的酒精分别。
强酸与弱酸：

强酸和弱酸的区别是看溶于水后的电离情况，若完全电离（或大部分）则为强酸，若不能完全电离（或少量电离）则为弱酸。在写电离方程式的时候，强酸可以拆开，也就是全部电离，而弱酸就只能写化学式，强酸可以全部电离，而弱酸只可以一部分电离，另一部分以分子的形式存在．强酸可以制弱酸，但弱酸不可以制强酸．在通常情况下，只能是强酸与弱酸盐反应制取弱酸。

非金属元素的氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，反之则弱

随着元素半径的增大，无氧酸酸性越来越强，含氧酸越来越弱例：HClO>HBrO HBr>HCl

区分强酸和弱酸的方法：

首先,强酸和弱酸没有具体的标准,是相对的.
1、 用PH试纸可以大概知道；
2 、用已知酸,例;盐酸.向两种酸加水后测量其电离程度,电离程度高即是强酸,反之是弱酸；
3 、将金属铁分别投入盐酸和未知酸,观察是否有气泡,有即是强酸,反之即是弱酸；
4、一般来说强酸就几种,硫酸啊,盐酸，硝酸等,可以用一些带金属离子的化合物,如带钡离子的化合物可以鉴定硫酸.；

5、弱酸指未完全电离的酸.正确的确定方法是先用ph试纸测定,假设ph值是5,则用ph=9的强碱(比如NaOH)等体积进行中和.得出的试液如果ph<7则原溶液为弱酸,ph=7则为强酸。

1.测定已知物质的量浓度的弱酸的PH.如已知酸HB,物质的量浓度为0.01MOL/L,若为强酸,则完全电离,PH=2;若为弱酸,则PH>2.
2.取一定体积的酸HB溶液(设取一体积),测定其PH,稀释至PH增大10倍,再测定其PH.若PH增大一个单位,则为强酸;若PH增大小于一个单位，则为弱酸.
3.取酸HB对应的钠盐溶液,测定其PH.若PH=7,则为强酸;若PH>7,则为弱酸.(此方法好用!)
4.取体积和PH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加如足量的锌粒,若HB产生氢气的速率大而且量多,说明是弱酸.
5.分别取等体积等PH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的氢氧化钠溶液体积大,说明HB为弱酸.
6.分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸.

酸性与氧化性：

最高价的含氧酸酸性强弱可以说明元素氧化性强弱,酸性越强氧化性越强，无氧酸不可以。
无机酸列表：
C
重铬酸(H2Cr2O7)
次碘酸(HIO[1])
次氯酸(HClO[2])
次溴酸(HBrO)
D
碘酸(HIO3)
碲酸(H2TeO4)
G
高氯酸(HClO4)
高锰酸(HMnO4)
高铁酸(H2FeO4)
铬酸(H2CrO4)
硅酸(H2SiO3)
过二硫酸(H2S2O8)
过二碳酸(H2C2O6)
过硼酸(HBO3)
过碳酸(H2CO5)
J
焦磷酸(H4P2O7)
焦硫酸(H2S2O7)
焦亚硫酸(H2S2O5)
L
连四硫酸(H2S4O6)
磷酸(H3PO4)
硫代硫酸(H2S2O3)
硫酸(H2SO4)
氯酸(HClO3)
M
锰酸(H2MnO4)
钼酸(H2MoO4)
P
硼酸(H3BO3)
偏硼酸(HBO2)
偏磷酸(HPO3)
偏亚砷酸(HAsO2)
Q
铅酸(H2PbO3)
氢碘酸(HI)
氢叠氮酸(HN3)
氢碲酸(H2Te)
氢氟酸(HF)
氢硫酸(H2S)
氢氯酸[3]
氢溴酸(HBr)
S
砷酸(H3AsO4)
四硼酸(H2B4O7)
T
钛酸(H2TiO4)
碳酸(H2CO3)
铁酸(HFeO2)
W
钨酸(H2WO4)
X
硝酸(HNO3)
硒酸(H2SeO4)
锡酸(H2SnO3)
溴酸(HBrO3)
Y
亚碲酸(H2TeO3)
亚硫酸(H2SO3)
亚磷酸(H3PO3)
亚氯酸(HClO2)
盐酸(HCl)
亚铬酸(HCrO2)
亚铅酸(H2PbO2)
亚砷酸(H3AsO3)
亚硝酸(HNO2)
亚硒酸(H2SeO3)
亚锡酸(H2SnO2)
铀酸(H2UO4)
原硅酸(H4SiO4)
原磷酸(H5PO5)
原硫酸(H6SO6)
原碳酸(H4CO4)
参考资料：维基百科全书