初中化学口诀汇总

初中化学口诀汇总

制氧气口诀： 
            二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 
            制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
           
集气口诀： 
            与水作用用排气法；根据密度定上下。
            不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
           
电解水口诀： 
            正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
           
化合价口诀： 
            常见元素的主要化合价
            氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
            氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
            正三是铝正四硅；下面再把变价归。
            全部金属是正价；一二铜来二三铁。
            锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
            非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
            氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
            硫有负二正四六；边记边用就会熟。
           
常见根价口诀： 
            一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
            高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
            二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
            暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
           
金属活动性顺序表： 
            （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
            （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
           
化合价口诀二： 
            一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
            三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
            二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
           
盐的溶解性： 
            钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
            硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
            多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
            先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
              
           
制取乙烯：
            酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
            反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 
            
银镜反应 ：
            银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨  
           
            
过滤操作实验：
            斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
            过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
            
           
中和滴定：
            左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。  
            越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！ 
            
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水           
方法集乙烯
            
金属活动性顺序：
贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤 
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程， 
单位上下要统一，左右倍数要相等。 
质量单位若用克，标况气体对应升， 
遇到两个已知量，应照不足来进行。 
含量损失与产量，乘除多少应分清。 
气体制备 ：
气体制备首至尾，操作步骤各有位， 
发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 
除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 
集气要分气和水，性质实验分先后， 
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 
有时装置少几个，基本顺序不可丢， 
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 
氢气还原氧化铜 ：
试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 


基本概念 

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作者：KaKaShi　时间：2006年4月26日 
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 

2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 
原子：化学变化中的最小微粒。 
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)  


化学用语 

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作者：KaKaShi　时间：2006年4月26日 
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 

2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42— 

3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 

4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– 
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– 
Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 

5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ： 
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) 
(2)、常见元素化合价。 (P63)  


基本反应类型 

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作者：KaKaShi　时间：2006年4月26日 
1、化合反应： A + B + … == C 

2、分解反应： A == B + C + … 

3、置换反应： A + BC == B + AC 
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2 
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 
盐必须是可溶性盐。 

4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC 
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐 
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 
生成物中必须有沉淀、气体或水。 
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) 
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)  


元素化合物知识 

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作者：KaKaShi　时间：2006年4月26日 
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 

2、常见物质的俗名： 
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾) 
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl ) 

3、与水可以反应的物质： 
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： 
CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O 

4、常见的酸、碱、盐的特性： 
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 
  紫色石蕊试液  无色酚酞试液  pH 值  
酸 性  红 色  无 色  pH值<7  
中 性  紫 色  无 色  pH值=7  
碱 性  蓝 色  红 色  pH值>7  
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。  


5、常见酸、碱、盐的主要用途： 
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈 
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多 
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 

6、环境污染方面： 
(1)、大气污染： 
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] 
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 
(2)、水污染： 
主要来源于：A、工业废水的大量排放；