初中化学知识点汇总2-340

来源:百度文库 编辑:神马文学网 时间:2024/03/29 00:11:50

九年级化学知识点汇总

1、化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的以实验基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。    Cu2(OH)2CO3                 

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

 

(空气)

1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物

4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘气体两类,气体污染物较多是SO2CONO2这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

 

(水)

1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业三废要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分

5、电解水中正极产生氧气负极产生氢气,体积比(分子个数比)为12,质量比为81,在实验中常加H2SO4NaOH来增强水的导电性。通的是直流电

 

O2H2CO2COC

1、氧气是无色无味,密度比空气略大不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味,密度最小溶于水。

二氧化碳是无色无味,密度比空气溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气

一氧化碳是无色无味,密度比空气略小溶于水。

甲烷是无色无味,密度比空气极难溶于水。俗名沼气天然气的主要成分是CH4

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同

生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同

3、反应物是固体,需加热,制气体时则用O2的发生装置。

   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用H2的发生装置。

   密度比空气用向排空气法     难或不溶于水用排水法收集

   密度比空气用向排空气法

   CO2、HCl、NH3只能用向排空气法  CO、N2、(NO)只能排水法

4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3                    KMnO4                    

工业上制制O2的方法是:分离液态空气物理变化

原理:利用N2、 O2沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

  实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4                 

Zn+HCl—                    

工业上制H2的原料:水、水煤气(H2CO)、天然气(主要成分CH4

实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—           工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石  CaCO3              

5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂

①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光

②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2

③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧  C2H5OH+ O2                            

甲醇燃烧  CH3OH+  O2                            

6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2         可燃性气体点燃前一定要检验纯度

          CO+ O2          H2爆炸极限为4——74.2%

          C+ O2        (氧气充足) C+ O2       (氧气不足)

   ②还原性 H2+CuO—            黑色变成红色,同时有水珠出现

C+ CuO—         黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—        黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2  ①与水反应: CO2+H2O—       (紫色石蕊变红色)

②与碱反应: CO2+Ca(OH)2        (检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应:CO2+C—       吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

①除杂:CO[CO2] 通入石灰水  CO2+Ca(OH)2              

        CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO—              

        CaO[CaCO3]只能煅烧  CaCO3           

②检验:CaO[CaCO3]加盐酸    CaCO3+ HCl—               

③鉴别:H2COCH4可燃性的气体:看燃烧产物

        H2O2CO2:用燃着的木条

        [(H2CO2),(O2CO2),(CO、CO2)]用石灰水 

8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH

醋酸又名乙酸CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色

无水醋酸又称冰醋酸

当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气工业的粮食石油工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。

(铁)

1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4

3、防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜

4、黑色金属:FeMnCr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al

5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。  铁的合金有:生铁和钢(混合物

生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。  钢分为碳素钢和合金钢

6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能:置换)

炼钢设备:转炉、电炉、平炉。 原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去

7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大

9、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 

(溶液)

1、溶液的特征:均一稳定的混合物

               ①加水②升温

 

 

饱和溶液                        不饱和溶液  熟石灰对温度例外

 

           ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

 

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、 20℃时,易溶物质的溶解度为10g可溶物质的溶解度1g—10g微溶物质的溶解度为0.01g—1g难溶物质的溶解度为0.01g

3、分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发

NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3CuSO4

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O

4、碘酒中溶质是,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH

 

(组成与结构)

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子

原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

            相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。

(实验部分)

1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字

A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶

B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)试管   常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

(2)烧杯     主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

(4)锥形瓶   常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

(5)蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(6)胶头滴管  用于移取和滴加少量液体。

 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(8)托盘天平   是一种称量仪器,一般精确到0.1。注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量

A:给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人

B:给试管里的固体加热:  试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热

注意点:  被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。

(3)    溶液的配制

A:物质的溶解   加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B:浓硫酸的稀释  由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

C:一定溶质质量分数的溶液的配制

固体物质的配制过程   计算、称量量取、溶解 用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

液体物质的配制过程   计算、量取、溶解   用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(4)        过滤  是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

 操作要点:一贴二低三靠

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

(5)    蒸发与结晶  A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、               玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。

(6)仪器的装配  装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。      

(7)检查装置的气密性  将导管浸入水中,用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。

(8)玻璃仪器的洗涤   如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了

(9)常用的意外事故的处理方法

  A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布

  B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

  C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

 D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗

3、气体的制取、收集

  (1)常用气体的发生装置

  A:固体之间反应且需要加热,用O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。

  B:固体与液体之间且不需要加热,用H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

  (2)常用气体的收集方法

  A:排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CON2NO只能用排水法)

  B:向上排空气法  适用于密度比空气大的气体(CO2HCl只能用向上排空气法)

  C:向下排空气法  适用于密度比空气小的气体

     排气法:导管应伸入瓶底

4、气体的验满:

   O2的验满:用带余烬的木条放在瓶口

   CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水

5、常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

  H2(HCl)用NaOH溶液  CO(HCl)用NaOH溶液  CO(CO2)用澄清石灰水   

CO2(HCl)用NaHCO3溶液     CO2(H2、CO)用CuO       CO(O2)用铜网

  O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;

     除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。  

操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去

    紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;

无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。