溶液中粒子浓度大小的比较

离子反应中粒子浓度大小的比较练习

离子反应中粒子浓度大小的比较练习

知识点一 弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较

1．弱碱：例：在0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是（   ）

　A .c(NH₃·H₂O) >c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)     B. c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O) >c(OH^-) > c(H⁺)

　C . c(NH₃·H₂O) > c(NH₄⁺) =c(OH^-) >c(H⁺) D．c(NH₃·H₂O) > c( NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-) 　　

2、多元弱酸溶液。例：0.1mol/L的H₂CO₃溶液中各离子的浓度由大到小排列                                       

[小结]：多元弱酸溶液，根据多步电离分析。第一步电离程度大于第二步。

知识点二、弱酸盐、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较

1.正盐：例：在0.2mol/L的NH₄Cl溶液中，下列关系式正确的是（  ）

A.c(Cl^-)＞ c( NH₄⁺ ) ＞c( H⁺ ) ＞c( OH^- )   B．c( NH₄⁺ ) ＞ c(Cl^- ) ＞c( H⁺ ) c( OH^- )

C. c(Cl^- ) ＝c( NH₄⁺ ) ＞c(H⁺ ) ＝c( OH^- )  D．c( NH₄⁺ ) ＝c(Cl^- ) ＞c( H⁺ ) ＞c( OH^- )

变式：.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中各离子浓度由大到小排列                    

[小结]：多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。

  2.多元弱酸的酸式盐溶液

例：将NaHCO₃溶液中各离子浓度由大到小排列                                         

[小结]：多元弱酸的酸式盐溶液根据水解程度和电离程度的相对大小分析。

如电离程度大于水解程度，溶液呈      性，如         。

如水解程度大于电离程度，溶液呈       性，如           

变式：0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

（1）该溶液中c (H⁺)        c (OH^－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是_____________________            _      写出有关离子方程式_________________。

（2）现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ____                  ，反应的离子方程式为：________                    。

知识点三、不同溶液中同一粒子浓度比较

例：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是(      )

A.NH₄Cl         B.NH₄HSO₄     C.CH₃COONH₄         D.NH₄HCO₃

[小结]：不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

变式：物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃  ④（NH₄）₂CO₃  

 按C(CO₃^2—)由小到大排列顺序正确的是    (     )

A．④③②①     B．③②④①     C．②③④①     D．③④②①

知识点四、.两种溶液混合后各种离子浓度的相对大小

 例：（1） 0.1mol??L^―1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（     ）

（2）常温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH等体积混合后离子浓度关系正确的是（  ）

（3）向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性，各离子浓度的关系正确的是（  ）

A.c( )>c(Na⁺)> c(H⁺)>c( )       B.c(Na⁺)>c( )>c( )>c(H⁺)

C.c(Na⁺)>c( )>c(H⁺)>c( )       D.c(Na⁺)=c( )>c( )=c(H⁺)

[小结]：混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，首先分析是否发生化学反应。

①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 。

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。

变式1：（09全国1）用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（   ）                                                     

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—），c（OH^—）＞c（H⁺） B．c（NH₄⁺）=c（Cl^—），c（OH^—）=c（H⁺）   C．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺），c（OH^—）＞c（H⁺）D。c（Cl^—）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^—）

变式2：已知某溶液中只存在OH^—、H⁺、NH₄⁺、Cl^—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）②c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

③c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）④c（Cl^—）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^—）

填写下列空白：

⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。

⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________

⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，

则混合前c（HCl）_________c（NH₃·H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”）

［规律总结］

1、必须有正确的思路：

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

3、分清主要地位和次要地位