神马文学网初中化学方程式总汇
来源：百度文库 编辑：神马文学网 时间：2024/04/28 15:17:11
作者：pengjuanhui1982 所属学段：化学 所属学科：初中 上传时间：2010-3-28 21:05:59
初中化学方程式总汇
现象填写在括号内
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： （ ）
2. 铁在氧气中燃烧： （ ）
3. 铜在空气中受热： （ ）
4. 铝在空气中燃烧： （ ）
5. 氢气中空气中燃烧： （ ）
6. 红磷在空气中燃烧： （ ）
7. 硫粉在空气中燃烧： （ ）
8. 碳在氧气中充分燃烧： （ ）
9. 碳在氧气中不充分燃烧： （ ）
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： （ ）
11. 甲烷在空气中燃烧： （ ）
12. 酒精在空气中燃烧： （ ）
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：
14. 加热碱式碳酸铜：
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
16. 加热高锰酸钾：
17. 碳酸不稳定而分解：
18. 高温煅烧石灰石：
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： （ ）
20. 木炭还原氧化铜：
21. 焦炭还原氧化铁：
22. 焦炭还原四氧化三铁：
23. 一氧化碳还原氧化铜：
24. 一氧化碳还原氧化铁：
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸：
27. 铁和稀硫酸：
28. 镁和稀硫酸：
29. 铝和稀硫酸：
30. 锌和稀盐酸：
31. 铁和稀盐酸：
32. 镁和稀盐酸：
33. 铝和稀盐酸：
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： （ ）
35. 锌和硫酸铜溶液反应：
36. 铜和硝酸汞溶液反应：
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：
38. 氧化铁和稀硫酸反应：
39. 氧化铜和稀盐酸反应：
40. 氧化铜和稀硫酸反应：
41. 氧化镁和稀硫酸反应：
42. 氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
46．消石灰放在空气中变质：
47. 消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：
49. 盐酸和氢氧化钾反应：
50．盐酸和氢氧化铜反应：
51. 盐酸和氢氧化钙反应：
52. 盐酸和氢氧化铁反应：
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
54.硫酸和烧碱反应：
55.硫酸和氢氧化钾反应：
56.硫酸和氢氧化铜反应：
57. 硫酸和氢氧化铁反应：
58. 硝酸和烧碱反应：
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
63.硫酸和碳酸钠反应：
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜： （ ）
66．氢氧化钠与氯化铁： （ ）
67．氢氧化钠与氯化镁：
68. 氢氧化钠与氯化铜：
69. 氢氧化钙与碳酸钠：
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
71．硫酸钠和氯化钡：
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
73．生石灰溶于水：
74．氧化钠溶于水：
75．三氧化硫溶于水：
76．硫酸铜晶体受热分解：
77．无水硫酸铜作干燥剂：
六、离子方程式书写的四个基本要求
（1）合事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。
（2）式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：
①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、
KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。
②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶
物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号。
③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3 在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32--。
（3）号实际。“↑”“↓”“==”“ ”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH-- NH3·H2O。
（4）两守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
七、离子不能大量共存的规律
（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 。
（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32--、S2-，NH4+与OH--等。
（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH--、CH3COO--、F--等。
（4）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存，如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等。
（5）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑。
（6）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子。
（7）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2--、I--；NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等
（8）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--
（9）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN--、C6H5O--（C6H5OH）等。
对应练习
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．Hg B．氢氧化钠晶体 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钾
2．强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B．相同浓度时，溶液的导电能力强弱
C．水溶液里电解质是否完全电离为离子 D．是离子化合物还是共价化合物
3．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
C．Fe2＋、K＋、OH－、SO42－ D．K＋、CO32－、Cl－、Ca2＋
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3 + 2H＋ = Ba2＋ + CO2↑+ H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2 + OH－= HCO3－
C．向FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成FeCl3溶液：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl－
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2＋+ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．H＋+ OH－= H2O B．CO32－+ 2H＋= H2O + CO2
C．Cu(OH)2 + 2H＋ = Cu2＋ + 2H2O D．Cu 2＋ + 2OH－ + Ba 2＋ + SO42－ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠放入水中：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2＋+ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑+ H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+ 3H2↑
7．现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是：___ ____(2)以上物质属于电解质的是：________(3)以上物质属于非电解质的是：____ __ (4)以上物质属于强电解质的是：_______
8．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
⑴ Cl－（SO42－）试剂_________ __，离子方程式_________________________ _______ __
⑵ SO42－（CO32－）试剂___________，离子方程式________________________ ___ _____
⑶ NaCl（NaOH）试剂_________ __，离子方程式________________ _________________
⑷ Fe2＋（Cu 2＋）试剂_________ __，离子方程式
⑸ CO2（HCl）试剂________ __，离子方程式___________________________________
9．将下列离子方程式还原成化学方程式：
⑴H＋+ OH－= H2O _______________ ___
⑵Ag＋+ Cl－= AgCl↓
⑶CO32－+ 2H＋= H2O + CO2↑ _____________________________ _____
26．写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应
(2)碳酸钙和盐酸反应
(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应
(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
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初中化学方程式总汇
现象填写在括号内
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： （ ）
2. 铁在氧气中燃烧： （ ）
3. 铜在空气中受热： （ ）
4. 铝在空气中燃烧： （ ）
5. 氢气中空气中燃烧： （ ）
6. 红磷在空气中燃烧： （ ）
7. 硫粉在空气中燃烧： （ ）
8. 碳在氧气中充分燃烧： （ ）
9. 碳在氧气中不充分燃烧： （ ）
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： （ ）
11. 甲烷在空气中燃烧： （ ）
12. 酒精在空气中燃烧： （ ）
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：
14. 加热碱式碳酸铜：
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
16. 加热高锰酸钾：
17. 碳酸不稳定而分解：
18. 高温煅烧石灰石：
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： （ ）
20. 木炭还原氧化铜：
21. 焦炭还原氧化铁：
22. 焦炭还原四氧化三铁：
23. 一氧化碳还原氧化铜：
24. 一氧化碳还原氧化铁：
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸：
27. 铁和稀硫酸：
28. 镁和稀硫酸：
29. 铝和稀硫酸：
30. 锌和稀盐酸：
31. 铁和稀盐酸：
32. 镁和稀盐酸：
33. 铝和稀盐酸：
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： （ ）
35. 锌和硫酸铜溶液反应：
36. 铜和硝酸汞溶液反应：
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：
38. 氧化铁和稀硫酸反应：
39. 氧化铜和稀盐酸反应：
40. 氧化铜和稀硫酸反应：
41. 氧化镁和稀硫酸反应：
42. 氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
46．消石灰放在空气中变质：
47. 消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：
49. 盐酸和氢氧化钾反应：
50．盐酸和氢氧化铜反应：
51. 盐酸和氢氧化钙反应：
52. 盐酸和氢氧化铁反应：
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
54.硫酸和烧碱反应：
55.硫酸和氢氧化钾反应：
56.硫酸和氢氧化铜反应：
57. 硫酸和氢氧化铁反应：
58. 硝酸和烧碱反应：
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
63.硫酸和碳酸钠反应：
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜： （ ）
66．氢氧化钠与氯化铁： （ ）
67．氢氧化钠与氯化镁：
68. 氢氧化钠与氯化铜：
69. 氢氧化钙与碳酸钠：
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
71．硫酸钠和氯化钡：
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
73．生石灰溶于水：
74．氧化钠溶于水：
75．三氧化硫溶于水：
76．硫酸铜晶体受热分解：
77．无水硫酸铜作干燥剂：
六、离子方程式书写的四个基本要求
（1）合事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。
（2）式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：
①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、
KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。
②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶
物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号。
③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3 在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32--。
（3）号实际。“↑”“↓”“==”“ ”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH-- NH3·H2O。
（4）两守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
七、离子不能大量共存的规律
（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 。
（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32--、S2-，NH4+与OH--等。
（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH--、CH3COO--、F--等。
（4）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存，如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等。
（5）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑。
（6）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子。
（7）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2--、I--；NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等
（8）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--
（9）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN--、C6H5O--（C6H5OH）等。
对应练习
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．Hg B．氢氧化钠晶体 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钾
2．强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B．相同浓度时，溶液的导电能力强弱
C．水溶液里电解质是否完全电离为离子 D．是离子化合物还是共价化合物
3．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
C．Fe2＋、K＋、OH－、SO42－ D．K＋、CO32－、Cl－、Ca2＋
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3 + 2H＋ = Ba2＋ + CO2↑+ H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2 + OH－= HCO3－
C．向FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成FeCl3溶液：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl－
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2＋+ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．H＋+ OH－= H2O B．CO32－+ 2H＋= H2O + CO2
C．Cu(OH)2 + 2H＋ = Cu2＋ + 2H2O D．Cu 2＋ + 2OH－ + Ba 2＋ + SO42－ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠放入水中：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2＋+ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑+ H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+ 3H2↑
7．现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是：___ ____(2)以上物质属于电解质的是：________(3)以上物质属于非电解质的是：____ __ (4)以上物质属于强电解质的是：_______
8．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
⑴ Cl－（SO42－）试剂_________ __，离子方程式_________________________ _______ __
⑵ SO42－（CO32－）试剂___________，离子方程式________________________ ___ _____
⑶ NaCl（NaOH）试剂_________ __，离子方程式________________ _________________
⑷ Fe2＋（Cu 2＋）试剂_________ __，离子方程式
⑸ CO2（HCl）试剂________ __，离子方程式___________________________________
9．将下列离子方程式还原成化学方程式：
⑴H＋+ OH－= H2O _______________ ___
⑵Ag＋+ Cl－= AgCl↓
⑶CO32－+ 2H＋= H2O + CO2↑ _____________________________ _____
26．写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应
(2)碳酸钙和盐酸反应
(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应
(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
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