初中化学方程式总汇1

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初中化学方程式总汇

作者:pengjuanhui1982     所属学段:化学     所属学科:初中    上传时间:2010-3-28 21:05:59

     

 

 

 

初中化学方程式总汇

现象填写在括号内

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:                                (                             )

2. 铁在氧气中燃烧:                                (                             )

3. 铜在空气中受热:                                (                             )

4. 铝在空气中燃烧:                                (                             )

5. 氢气中空气中燃烧:                              (                             )

6. 红磷在空气中燃烧:                              (                             )

7. 硫粉在空气中燃烧:                              (                             )

8. 碳在氧气中充分燃烧                            (                             )

9. 碳在氧气中不充分燃烧                            (                             )

(2)化合物与氧气的反应:   

10.  一氧化碳在氧气中燃烧:                           (                            )

11.  甲烷在空气中燃烧:                             (                             )

12.  酒精在空气中燃烧:                              (                             )

二.几个分解反应:

13.  水在直流电的作用下分解:                                 

14.  加热碱式碳酸铜:                                    

15.  加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):                           

16.  加热高锰酸钾:                                 

17.  碳酸不稳定而分解:                                

18.  高温煅烧石灰石:                                  

三.几个氧化还原反应:

19.  氢气还原氧化铜:                              (                             )

20.  木炭还原氧化铜:                              

21.  焦炭还原氧化铁:                              

22.  焦炭还原四氧化三铁:                                

23.  一氧化碳还原氧化铜:                                

24.  一氧化碳还原氧化铁:                                

25.  一氧化碳还原四氧化三铁:                                

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  (置换反应)

26.  锌和稀硫酸:                                    

27.  铁和稀硫酸:                                    

28.  镁和稀硫酸:                                    

29.  铝和稀硫酸:                                    

30.  锌和稀盐酸:                                    

31.  铁和稀盐酸:                                    

32.  镁和稀盐酸:                                   

33.  铝和稀盐酸:                                    

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.  铁和硫酸铜溶液反应:                              (                           )

35.  锌和硫酸铜溶液反应:                                 

36.  铜和硝酸汞溶液反应:                                 

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

37.  氧化铁和稀盐酸反应:                                   

38.  氧化铁和稀硫酸反应:                                   

39.  氧化铜和稀盐酸反应:                                   

40.  氧化铜和稀硫酸反应:                                   

41.  氧化镁和稀硫酸反应:                                   

42.  氧化钙和稀盐酸反应:                                   

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:                              

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:                              

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:                              

46.消石灰放在空气中变质:                                 

47. 消石灰吸收二氧化硫:                                   

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:                                      

49. 盐酸和氢氧化钾反应:                                     

50.盐酸和氢氧化铜反应:                                     

51. 盐酸和氢氧化钙反应:                                       

52. 盐酸和氢氧化铁反应:                                

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:                                     

54.硫酸和烧碱反应:                                   

55.硫酸和氢氧化钾反应:                                  

56.硫酸和氢氧化铜反应:                                  

57. 硫酸和氢氧化铁反应:                                 

58. 硝酸和烧碱反应:                           

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:                                   

60.碳酸钠与稀盐酸反应:                                     

61.碳酸镁与稀盐酸反应:                                    

62.盐酸和硝酸银溶液反应:                                       

63.硫酸和碳酸钠反应:                                 

64.硫酸和氯化钡溶液反应:                                

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:                                    (                         )

66.氢氧化钠与氯化铁:                                    (                         )

67.氢氧化钠与氯化镁:                                   

68. 氢氧化钠与氯化铜:                                   

69. 氢氧化钙与碳酸钠:                                    

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:                                 

71.硫酸钠和氯化钡:                                    

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:                               

73.生石灰溶于水:                                 

74.氧化钠溶于水:                                     

75.三氧化硫溶于水:                                 

76.硫酸铜晶体受热分解:                                   

77.无水硫酸铜作干燥剂:                                   

六、离子方程式书写的四个基本要求

(1)合事实。离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应,即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。

(2)式正确。化学式与离子符号使用要正确,其规律是:

①一般易溶于水的强电解质如强酸(H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI)、强碱[NaOH、

KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号;而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。

②微溶物的处理:生成物中有微溶物析出时,一般写成化学式;反应物的微溶

物则视具体情况而定,如:石灰乳写成化学式Ca(OH)2,而澄清石灰水则写成离子符号。                                                                         

③多元酸的酸式根离子,在水溶液中除HSO4--外,其它均不能拆开,如NaHCO3  在溶液中只能写成Na+、HCO3--,而不能写成Na+、H+、CO32--

(3)号实际。“↑”“↓”“==”“    ”等符号要符合实际,如NH4++OH--:一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O;而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--    NH3·H2O。

(4)两守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应,还须遵守得失电子守恒。

七、离子不能大量共存的规律

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 。

(2)结合生成挥发性物质的离子不能大量共存,如H+与CO32--、S2-,NH4+与OH--等。

(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH--、CH3COO--、F--等。

(4)弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存,如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等。

(5)在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑。

(6)在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子,如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子。

(7)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2--、I--;NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等

(8)发生双水解反应的离子不能大量共存,如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--

(9)发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+与SCN--、C6H5O--(C6H5OH)等。

对应练习

1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(      )

A.Hg          B.氢氧化钠晶体         C.液态氯化氢       D.熔融的氯化钾

2.强电解质和弱电解质的本质区别在于(      )

  A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水      B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱

  C.水溶液里电解质是否完全电离为离子        D.是离子化合物还是共价化合物

3.某无色溶液中加入铁粉产生氢气,则下列离子组合中可能大量共存的是(      )

  A.Al3、Mg2、Cl、SO42                  B.K、Na、Cl、HCO3 

  C.Fe2、K、OH、SO42                   D.K、CO32、Cl、Ca2 

4.下列离子方程式书写正确的是(      )

  A.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3 + 2H= Ba2+ CO2↑+ H2O

  B.CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2 + OH= HCO3

  C.向FeCl2溶液中通入Cl2,反应生成FeCl3溶液:Fe2+ Cl2 = Fe3 + 2Cl

  D.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是(      )

  A.H+ OH= H2O                  B.CO32+ 2H= H2O + CO2

  C.Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ 2H2O    D.Cu 2+ 2OH+ Ba 2+ SO42= BaSO4↓+ Cu(OH)2

6.下列离子方程式书写正确的是(      )

  A.钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2

  B.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3↓+ H2O

C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H= Ca2+ CO2↑+ H2O

  D.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H= 2Fe 3+ 3H2

7.现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3,请回答下列问题(填序号):(1)以上物质能导电的是:___  ____(2)以上物质属于电解质的是:________(3)以上物质属于非电解质的是:____ __ (4)以上物质属于强电解质的是:_______

8.除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式,并写出相应的离子方程式:

⑴ Cl(SO42)试剂_________ __,离子方程式_________________________ _______ __

⑵ SO42(CO32)试剂___________,离子方程式________________________  ___  _____

⑶ NaCl(NaOH)试剂_________ __,离子方程式________________  _________________

⑷ Fe2(Cu 2)试剂_________ __,离子方程式                                  

⑸ CO2(HCl)试剂________    __,离子方程式___________________________________

9.将下列离子方程式还原成化学方程式:

⑴H+ OH= H2O  _______________    ___                       

⑵Ag+ Cl= AgCl↓                                                

⑶CO32+ 2H= H2O + CO2↑  _____________________________            _____

26.写出下列反应的离子方程式:

(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应                                         

(2)碳酸钙和盐酸反应                                               

(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应                                               

(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应                                             

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