神马文学网过氧化氢的性质 - 印染在线
来源：百度文库 编辑：神马文学网 时间：2024/04/27 16:50:09
过氧化氢的性质
过氧化氢是一种无色无味的液体，可与水以任何比例混合，其浓度一般有3%、30%、35%、甚至达90%。漂白常用浓度为30%～35%。若浓度超过60%，温度稍高，遇到有机物则容易引发爆炸，且不宜运输。
过氧化氢性质不稳定，在放置过程中会逐渐分解，放出氧气。
2H2O2 ——→ 2H2O＋O2↑ 如果光照或受到热的作用，过氧化氢分解加快。
过氧化氢在弱酸条件下比较稳定，作为商品的过氧化氢溶液里一般都加有硫酸或磷酸作为稳定剂，加入酸的量使溶液PH保持在4左右。过氧化氢在碱性条件下不稳定，在碱存在条件下，分解速度加快。
过氧化氢是一种弱二元酸，在水溶液中可发生如下所示的电离：
H2O2 ——→ H＋ ＋ HO2－ K1=1.78×10 －12
HO2－ ——→ H＋ ＋ O22－ K2=1.0×10－25
由于HO2－不稳定，还可以按下式进行分解：
HO2－ ——→ OH－ ＋［O］
2HO2－ ——→ 2OH－ ＋ O2↑
此外，HO2－又是一种亲核试剂，可引发过氧化氢分解，产生游离基，其反应如下：
H2O2－ ＋ H2O2 ——→·OH ＋ HO2·＋OH－
H2O2也可能按下式分解： H2O2 ——→ 2HO·
过氧化氢溶液是具有复杂成分的溶液，溶液成分随PH值的变化而发生变化。溶液中加入碱剂时，可中和过氧化氢电离生成的H＋，促使电离反应进行，生成更多的HO2－，随溶液PH值的升高，其内HO2－数量也逐渐增多，直到当溶液PH >11时，溶液中的过氧化氢多数以过氧氢阴离子（HO2－）存在，所以，此时溶液的稳定性很差，且随着PH值的升高，稳定性下降。 在PH值较低（<4）时，过氧化氢溶液较为稳定，当pH值接近5时，过氧化氢开始分解，且随着PH值的升高，分解速率加快。
过氧化氢的稳定性除了与溶液的PH值有关外，还与多种因素有关。如：某些金属（Cu、Fe、Cr、Zn、Ni、Mn）离子、金属屑、酶和极细小的带有棱角的固体物质（如灰尘、纤维屑、粗糙的容器壁、胶体）等都对过氧化氢的分解有催化作用。其中，催化作用最强的是铁和铜。