2007高考化学试卷（广东）

可能用到的相对原子质量：H-1     C-12   N-14    O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32
Cl-35.5  K-39   Ca-40   Mn-55  Fe-56   Pt-195
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）
1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于     和     的说法正确的是
A、    和     都含有83个中子；         B、     和       互为同位素
C、    和     的核外电子数不同；        D、     和      分别含有126和127个质子
2、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A、酸碱指示剂     B、pH计        C、精密pH试纸     D、广泛pH试纸
3、下列叙述正确的是
A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C、0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘                      B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气                      D、食盐、淡水
5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；    B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应；          D、生成1molN2有6mol电子转移
6、下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯                   B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；   D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7、下列说法中正确的是
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
8、下列符合化学实验“绿色化”的有：
①    在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②    在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③    将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A、①②          B、①③           C、②③         D、①②③
9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A、H2 + 2OH- =2H2O+2e-            B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C、H2 = 2H+ + 2e-                  D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
10、下列实验操作完全正确的是
编号    实验    操作
A    钠与水反应    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL    准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D    取出分液漏斗中所需的上层液体    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）
11、下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C、往氨水中滴加氯化铝：  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
12、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A、将青铜器放在银质托盘上；          B、将青铜器保存在干燥的环境中
C、将青铜器保存在潮湿的空气中；      D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
13、顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是
A、由4种元素组成                B、含有NH3分子
C、Pt的化合价为+4                D、Pt元素的质量百分含量为65%
14、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。
下列叙述正确的是
A、做该实验时环境温度为22℃
B、该实验表明化学能可能转化为热能
C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)
B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
16、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）   △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）   △H2
③ Sn（s、灰）           Sn（s、白）               △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A、△H1 >△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A、X的氢化物溶于水显酸性                      B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18、下述实验能达到预期目的的是
编号    实验内容    实验目的
A    将SO2通入酸性KMnO4溶液中    证明SO2具有氧化性
B    将Cl2通入NaBr溶液中    比较氯与溴的氧化性强弱
C    将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温    研究温度对化学平衡的影响
D    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2    研究催化剂对H2O2分解速率的影响
19、下列说法正确的是
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
20、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A、可用铁作阳极材料
B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C、阳极反应方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2
D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21、（10分）
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl          g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为            。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是                     。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。
22、（8分）
“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I¬3- + 2SO¬42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号    ①    ②    ③    ④    ⑤
c(I-)/mol•L-    0.040    0.080    0.080    0.160    0.120
c(SO42-)/mol•L-    0.040    0.040    0.080    0.020    0.040
t /s    88.0    44.0    22.0    44.0    t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是                                                              。
（2）显色时间t2=           .
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为        （填字母）
A、<22.0s        B、22.0~44.0s        C、>44.0s     D、数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                         。
23、（11分）
已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；
假设2    该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；
假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号    实验操作    预期现象和结论
①
②
③
④
四、（本题包括3小题，共32分）
24、（10分）
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物    Al(OH)3    Fe(OH)3    Fe(OH)2    Mn(OH)2    Cu(OH)2    Zn(OH)2    CuS    ZnS    MnS    FeS
pH    5.2    3.2    9.7    10.4    6.7    8.0    ≥-0.42    ≥2.5    ≥7    ≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。
（2）滤渣A的主要成分是                         。
（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                                。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                     （写两种）。
25、（10分）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）
A、升高温度           B、降低温度              C、增大压强
D、减小压强           E、加入催化剂            G、移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                                     。
26、（12分）
羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)¬2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)¬2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3•H2O = Ca5(PO4)3OH↓+             +
②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =
（2）与方法A相比，方法B的优点是                                              。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是                  （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                                        。
五、（本题包括1小题，9分）
27、（9分）
克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成
，其反应方程式为                             （不要求标出反应条件）
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为
（3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是         （填字母）
A、化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为                             （不要求标出反应条件）
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为                。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28、（10分）
已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH +  A
苯甲醛                   肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是
。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
取代苯甲醛
产率（%）    15    23    33    0
取代苯甲醛
产率（%）    71    63    52    82
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显     （填字母）的物质
A、弱酸性          B、弱碱性          C、中性         D、强酸性
29、（10分）
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）    Ge的原子核外电子排布式为
（2）    C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）    按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）
（4）    CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为
（5）    碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）
A、强           B、弱            C、相等           D、无法判断
2007高考化学（广东）试题参考答案
1B  2B  3A  4D  5C  6A  7D  8D  9C  10C
11A  12BD  13AD  14B  15AD  16D  17B  18BC  19BD  20CD
21（1）11.7        (2)蒸发皿     （3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。    （5）重结晶
22、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s          (3)A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
23（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）
编号    实验操作    预期现象和结论
①    用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用    样品部分溶解，并有气体放出
②    往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用    固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③    往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液    溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④    往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液    固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
(2) Fe(OH)3    Al(OH)3
(3)Cu2+     Zn2+
(4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)
(5)锌、二氧化锰
25、（1）1.6×103L/mol     80%  （计算过程略）
（2）B  C
（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3
（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
26（1）①10NH4NO3    3H2O          ②Ca5(PO4)3OH↓+ 9H2O
(2)唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)    5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
27、（1）                                         （2）CH2O（答HCHO也得分）
（3）A   C
（4）
（5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）
28、（1）乙酸
（2）C6H5CH=CHCOOH + C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5 + H2O
（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利   ②苯环上有甲基对反应不利
③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）
④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）
⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利
⑥苯环上甲基越多，对反应越不利
（4）C6H5Br + CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5 + HBr
（5）B
29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2      (2)Sn
（3）①直线型      共价键（或σ键与π键）
②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键          （5）B