化学试卷 ﹙08-3-4﹚
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化学试卷 ﹙
姓名 班级 得分
相对原子质量:C-12、H-1、O-16、Na-23、Zn-65、Cl-35.5、Cu-64、 S-32、Mg-24
一、填表题:
1、填写化学符号或化学符号表示的意义:
化学符号
3H2O
P2O5
Cl
表示的意义
两个氢原子
钨元素
2、填写相应的物质名称和化学式:
物质名称
氧化铝
氯化亚铁
氢氧化钡
化学式
He
HNO3
二、单项选择题:
1、给病人注射用的生理盐水的质量分数是0.9%,则其中水和氯化钠的质量比
A、991:1 B、991:
2、下列变化中分子间隔变小的是﹙ ﹚
A、干冰气化 B、水沸腾 C、氧气加压成液氧 D、水凝结成冰
3、在其他条件不变的情况下,要使硝酸钾的溶解度发生显著改变,应采取的措施是﹙ ﹚
A、改变温度 B、改变压强 C、改变溶质的质量 D、改变溶剂的质量
4、氢气被认定是一种新型燃料,是因为氢气﹙ ﹚
A、密度比空气小 B、没有颜色
C、没有气味 D、燃烧时发热量高,不产生污染
5、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是
A、铜 B、 银 C、铁和铜 D、铁和银
6、下列各组物质,不属于同种物质的是﹙ ﹚
A、苛性钠、碳酸钠 B、消石灰、氢氧化钙
C、食盐、氯化钠 D、干冰、二氧化碳
7、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中,所属的基本反应类型不包括﹙ ﹚
A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应
8、只用一种试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种溶液,则应选﹙ ﹚
A、稀盐酸 B、稀硝酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
9、日常生活中的很多问题都涉及化学知识。下列认识不正确的是﹙ ﹚
A、研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
B、我国规定食盐中必须加碘,这里的“碘”是指碘元素
C、煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质
D、通常所说的煤气中毒是指CO引起的中毒
10、只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水,这种试剂是﹙ ﹚
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠溶液
11、要除去银粉中混有的少量铜粉,可加入下列试剂中的﹙ ﹚
A、硝酸汞溶液 B、硝酸银溶液 C、硝酸锌溶液 D、稀硫酸
12、下列仪器不适宜做反应容器的是﹙ ﹚
A、烧杯 B、试管 C、集气瓶 D、量筒
三、填空题:
1、食物油炸温度过高时,在油中会产生一种对人体有害的物质叫丙烯醛 (C3H4O),丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为 ,碳、氢、氧的质量比是 。
2、汽车尾气中含有两种污染空气的气体:一氧化碳和一氧化氮。科学家使用高效催化剂将两者发生反应,变成两种无毒的气体:氮气和二氧化碳。该反应的化学方程式为 ,其中 作还原剂。
3、写出实验室制取氧气、氢气和二氧化碳中任一种气体的化学方程式,并注明其基本反应类型: , 。
4、在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、甲烷五种物质中,可用作食品调味剂的 ;可用于人工降雨的是 ;可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ;可用来改良酸性土壤的是 ;属于最简单的有机物的是 。﹙全部用化学式填写﹚
5、将
+11
四、简答题:
1、有两种无色气体A、B和两包黑色粉末D、E,用下述方法做实验:
实验1:加热硬质玻管内的黑色粉末D时,由一端通入气体A,结果在另一端产生气体B。
实验2:由一端通入气体B,并加热硬质玻管内黑色粉末 E,结果在另一端产生气体A,管内的黑色粉末逐渐变成亮红色。则A、B、D、E的化学式分别是A 、B 、D 、E 。
2、为探究碱式碳酸铜加热后的分解产物,取一定量样品进行加热,生成黑色固体,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
⑴产生的气体中肯定含有 。
⑵对生成的黑色固体物质的猜想:①可能是炭黑;②可能是铁或铁的氧化物;③可能是氧化铜。你认为上述猜想最不可能正确的是 ,理由是 。
3、长期暴露在空气中的生石灰﹙氧化钙﹚可能发生变质,部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况,设计了如下实验:
步骤
现象
结论或化学方程式:
1.取少量样品放入水中,充分搅拌后过滤,在滤液中滴如酚酞试液
酚酞变红
说明滤液呈 性。
2.在过滤后的滤渣中,滴加盐酸
有气泡产生
写出产生气体的有关化学方程式:
结论:生石灰 ﹙填“已”或“没有”﹚变质。
4、据史料记载,我国于明朝初年发明松花蛋﹙南方称皮蛋﹚的制造方法。腌制松花蛋的配料为食盐、碳酸钠、生石灰、用水和泥土调和成糊状,敷于生鸭蛋外,密封保存,数周后即可启封食用。某化学兴趣小组为了探究验证腌制皮蛋的主要组分,进行了以下实验。
⑴上述配料用水调和时,发生反应的化学方程式为① ;
② 。
⑵取一些皮蛋外的糊状物,用适量水溶解、过滤后,所得滤液中肯定大量含有的溶质是NaCl和 。可能含有的溶质是Ca(OH)2或Na2CO3。
⑶为了验证滤液中可能含有的溶质,进行下列实验:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液,滴加 溶液
若出现白色沉淀
若没有白色沉淀
滤液中含Ca﹙OH﹚2
滤液中无Ca﹙OH﹚2
②另取少量滤液,滴加
若出现
若无
滤液中含Na2CO3
滤液中无Na2CO3
四、计算题:
1、在某温度下,
②该温度下硫酸铜的溶解度。
③反应后溶液的质量百分比浓度。
2、若取等质量的镁和锌,分别投入到
①反应中消耗掉金属镁的质量。
②硫酸溶液中溶质的质量百分比浓度。
③充分反应后,一定剩余的是哪种金属,至少剩余多少?