神马文学网一氧化氮 - 维基百科，自由的百科全书
来源：百度文库 编辑：神马文学网 时间：2024/04/27 14:26:51
维基百科，自由的百科全书
跳转到： 导航, 搜索(气) 1.34 × 103 熔點 −163.6°C (109.6 K) 沸點 −151.7°C (121.4 K)
標準詞 R23, R24, R25, R34, R44 安全建議
標準詞 S23, S36, S37, S39 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。
一氧化氮是氮的化合物，化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2。由於一氧化氮帶有自由基，這使它個化學性質非常活潑。具有顺磁性。当它与氧反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）。一氧化氮在标准状况下为无色气体，液态、固态呈蓝色。
目录
[隐藏]- 1 作用
- 2 结构
- 3 性质
- 3.1 还原性
- 3.2 制取
- 3.3 配位性
- 3.4 生物活性
[编辑] 作用
一氧化氮起着信使分子的作用。当内皮要向肌肉发出放松指令以促进血液流通时，它就会产生一些一氧化氮分子，这些分子很小，能很容易地穿过细胞膜。血管周围的平滑肌细胞接收信号后舒张，使血管扩张。
一氧化氮也能在神经系统的细胞中发挥作用。它对周围神经末梢所起的作用，正是“伟哥”功能的基础。大脑通过周围神经发出信息，向会阴部的血管提供相应的一氧化氮，引起血管的扩张，增加血流量，从而增强勃起功能。在一些情况下，勃起无力是由于神经末梢产生的一氧化氮较少所致。“伟哥”能扩大一氧化氮的效能，从而增强勃起功能。
免疫系统产生的一氧化氮分子，不仅能抗击侵入人体的微生物，而且还能够在一定程度上阻止癌细胞的繁殖，阻止肿瘤细胞扩散。
[编辑] 结构
一氧化氮为双原子分子，分子结构为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式： (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1
反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰NO+：
- 2NO + Cl2 → 2NOCl
可以二聚生成(NO)2，在固态中少量存在：
- 2NO → (NO)2
[编辑] 性质
[编辑] 还原性
一氧化氮易被氧化生成二氧化氮，处于空气中的一氧化氮很快会被空气中的氧气氧化生成红棕色二氧化氮。工业上可用此法生产硝酸。
[编辑] 制取
实验室用铜与稀硝酸共热制取一氧化氮：
工业上用氨气在铂（石棉载体）或铂铹合金网催化下氧化生成一氧化氮，这是工业上制硝酸的重要反应：
[编辑] 配位性
由于孤对电子的存在，一氧化氮易与金属离子形成配合物。可与血红蛋白结合，使人窒息中毒。
如一氧化氮可与Fe2+生成棕色亚硝酰亚铁离子，称为棕色环反应，为检验亚铁离子的反应之一：
- Fe2+ + NO + H2O → [Fe(H2O)5NO]2+
其中Fe为Fe（I）
NO可与过渡金属以端基、双桥基、三桥基形式配位。
[编辑] 生物活性
- 在心血管中，一氧化氮对维持血管张力的恒定与调节血压稳定起着重要作用。硝酸甘油治疗心绞痛正是由于其在体内转化成NO，扩张血管。
- 在免疫系统中，NO起杀伤细菌、病毒、肿瘤细胞的作用。
- 在神经系统中，一氧化氮促进学习、记忆过程，并可调节脑血流