2010级元素及其化合物基础知识补救

一、常见物质的俗名与别名
类别
俗名和别名
主要化学成分
钠的化合物
小苏打
苏打
苛性钠、火碱、烧碱
芒硝
智利硝石
食盐
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
Na2SO4·10H2O
NaNO3
NaCl
钾的化合物
草碱、钾碱
苛性钾
硝石、火硝、土硝
K2CO3
KOH
KNO3
铵的化合物
碳铵
硝铵
硫铵
NH4HCO3
NH4NO3
(NH4)2SO4
镁的化合物
菱镁矿
泻盐、苦盐
卤盐
MgCO3
MgSO4·7H2O
MgCl2
钙 的 化 合 物
生石灰
熟石灰、消石灰
漂白粉
大理石、石灰石
萤石
生石膏、石膏
熟石膏
普钙
重钙
电石
CaO
Ca(OH)2
Ca(ClO)2、CaCl2
CaCO3
CaF2
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
Ca(H2PO4)2和CaSO4
Ca(H2PO4)2
CaC2
钡的化合物
钡白、钡餐、重晶石
BaSO4
铝的化合物
刚玉、红宝石、蓝宝石
明矾
Al2O3
KAl(SO4)2·12H2O
硅的化合物
石英、水晶、玛瑙
硅胶
泡花碱、水玻璃
金刚砂
SiO2
m SiO2·nH2O
Na2SiO3
SiC
铜的化合物
赤铜矿
辉铜矿
胆矾、蓝矾
铜绿、孔雀石
Cu2O
Cu2S
CuSO4·5H2O
Cu2(OH)2CO3
铁的化合物
铁红、赤铁矿
铁锈
磁铁矿
菱铁矿
黄铁矿、硫铁矿
绿矾
Fe2O3
Fe2O3·nH2O
Fe3O4
FeCO3
FeS2
FeSO4·7H2O
其它无机物
方铅矿
砒霜
雄黄
雌黄
大苏打、海波
皓矾
朱砂、辰砂、丹砂
雷汞
波尔多液
PbS
As2O3
As4S4
As2S3
Na2S2O3·5H2O
ZnSO4·7H2O
HgS
Hg(ONC)2
CuSO4、Ca(OH)2
有机化合物
沼气、坑气、天然气
电石气
福尔马林
蚁酸
蚁醛
石炭酸
苦味酸
TNT
安息香酸
尿素
氟里昂
卫生球
氯仿
CH4
C2H2
HCHO(35%～40%水溶液)
HCOOH
HCHO
苯酚
三硝基苯酚
三硝基甲苯
苯甲酸
CO(NH2)2
CCl2F2
萘(C10H8)
CHCl3
二、一些物质的用途
1. N2：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食；
2. 稀有气体：保护气,霓虹灯,激光；
3. H2：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4. CO2：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)；
5. C：金刚石：制钻头    石墨：制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂；
木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂；
6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰；
7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；
8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；
9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；
10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病；
11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹；
12. Si：制合金，制半导体；
13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；
14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂；
15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝；
16. 明矾：净水剂；
17. CuSO4：制波尔多液；   PCl3：制敌百虫
18. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
19. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；
20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节；
21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；
22. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”；
23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga；
24. K、Na合金：原子反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管；
25. 芒硝：医疗缓泻剂； 小苏打，治疗胃酸过多症；
26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；
27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料；
28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）；
29. 果实催熟剂—乙烯，
30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰；
31. 乙二醇用于内燃机抗冻；
32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
三、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质。
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
☆ 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
四、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。
7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O
8. 其他，例：2Cu＋S===(Δ)Cu2S   Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 ；所以，Cl的非金属性强于S。
说明：元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。
五、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
HClO、O3、Na2O2、
H2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
六、安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：
火柴头：氧化剂(KClO3、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂
起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。
优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。
七、能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
八、能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
2、色素——漂白；
3、水中有臭味的物质——净化。
九、硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C===(高温)Si＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。
Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。
Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋2H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2===(高温) Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，石英玻璃（SiO2）与普通玻璃成分不同，而且还可以耐高温。
十、中学化学中常见酸的特性
1、不稳定性酸：这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。
（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。
（2）见光易分解的酸：HClO、HNO3（浓）。
（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
2、强氧化性酸：这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HClO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面：
（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、Al等金属发生钝化。
（2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。
（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。
3、强还原性酸：包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
4、易挥发的酸：这部分酸包括HF、HCl、HBr、HI、浓HNO3等。
5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HClO、H2SO3等。
7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸：如浓H2SO4。
9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF）。
10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。
11、能溶解铂、金的酸：这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。
12、不溶于水的酸：这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。
14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。
15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。
16、能发生显色反应的酸：浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色的物质。
17、能发生银镜反应的酸：甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。
18、能发生酯化反应的酸：无机含氧酸和有机羧酸。
19、与苯环能发生取代反应的酸：浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。
20、能作催化剂的酸：浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。
十一、碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
十二、Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；
十三、“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
十四、Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1、 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2、 H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3、 KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋3SCN−Fe(SCN)3
4、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3+＋6C6H5OH［Fe(C6H5O)6］3−＋6H＋
5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋；   Fe3+＋3OH‾ == Fe(OH)3↓
Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2 NH4＋； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6、 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7、 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
十五、金属的冶炼规律
1、活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：
2NaCl(熔融)===(通电)2Na＋Cl2↑   MgCl2熔融)===(通电)Mg＋Cl2↑  2Al2O3(熔融)===(通电)4Al＋3O2↑
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2、中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：
ZnO＋C===(高温)Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO===(高温)2Fe＋3CO2
WO3＋3H2===(高温)W＋3H2O       Cr2O3＋2Al===(高温)2 Cr＋Al2O3
3、不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO===(Δ)2Hg＋O2↑
十六、“置换反应”有哪些？
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2＋2Br‾==2Cl‾＋Br2 I2＋S2−==2I‾＋S   2F2＋2H2O==4HF＋O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO2===(点燃)2MgO＋C 2Mg＋SO2===(点燃)2 MgO＋S
Mn＋FeO===(高温)MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
10Al＋3V2O5===(高温)5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4===(高温)4 Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2O===(Δ)Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气)===(高温)Fe3O4＋4 H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾ 2H2S＋O2(不足)===(点燃)2S＋2H2O
2 CuO＋C===(高温)2Cu＋CO2↑ SiO2＋2C===(高温)Si＋2CO↑
FeO＋C===(高温)Fe＋CO↑ 2FeO＋C===(高温)2Fe＋CO2↑
CuO＋H2===(Δ)Cu＋H2O     3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
Cu2O＋H2===(Δ)2Cu＋H2O     3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
十七、条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl2===(点燃)2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2===(点燃)2 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O2===(点燃)2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2===(点燃)2H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O2=====(缓慢氧化)2Na2O        2Na＋O2===(点燃)Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2====(CO2适量)CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6Cl2＋6 Ca(OH)2===(Δ)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2===(点燃)CO2(O2充足) ；2 C＋O2===(点燃)2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、NaCl(固)＋H2SO4(浓)===(微热)NaHSO4＋HCl↑
2 NaCl(固)＋H2SO4(浓)===(强热)Na2SO4＋2HCl↑
9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O
H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]＋3 NaCl
11、Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)==NaCl＋4H2O＋AlCl3
Na[Al(OH)4]＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓+ H2O
12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O     Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe＋6HNO3(热、浓)====(Fe不足)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)====(Fe过量)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
14、Fe＋4HNO3(稀)====(Fe不足)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀) ====(Fe过量)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
15、 
16、
17、C2H5Cl＋NaOH→(H2O)C2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOH→(醇)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2(不足)==4FeBr3＋2FeCl3  2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
十八、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与Na[Al(OH) 4]：
HCl向Na[Al(OH) 4]中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
Na[Al(OH) 4]向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
十九、有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：
1． 温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1．镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2===(点燃)2MgO  现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2===(点燃)MgCl2  现象：产生白烟。
2． 镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2===(点燃)Mg3N2
3． 镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2===(点燃)2MgO＋C
现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。
(三)火焰颜色小结：
物         质
火焰颜色
H2在空气中燃烧
淡蓝色
CH4在空气中燃烧
淡蓝色
H2S在空气中燃烧
淡蓝色
C2H5OH在空气中燃烧
淡蓝色
S在空气中燃烧
淡蓝色
S在纯氧中燃烧
明亮的蓝紫色
CO在空气中燃烧
淡蓝色
H2在Cl2中燃烧
苍白色
此外：含钠元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色；
含钾元素的物质在酒精灯上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
二十、能爆炸的物质
1.液氧炸药，2.黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)，   3.NH4NO3 ，   4.红磷与KClO3，
5.TNT(雷汞作引爆剂)，  6.硝化甘油，  7.火棉，   8.氮化银(Ag3N)
此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：
“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；
“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2
无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。
二十一、金属之“最”
1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金，如熟铁（含碳0.03%以下）、生铁（含碳2%以上）、钢（含碳在0.03% ~ 2%之间）。
2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。
3.最活泼的金属是铯（光电管中用Rb、Cs制电极）；最稳定的金属是金。
4.最硬的金属是铬。      5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3413℃。
6.熔点最低的金属是汞（常温下为液体），熔点为-39℃。
7.延展性最好的金属是金。
8.导电导热性最好的金属是银，次之的是铜，第三的是铝。
9.金属中杀菌冠军是银（银器）。
10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。
二十二、反应现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。（只要求掌握Na 、K）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；   5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；   7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰， H2——淡蓝色火焰，  H2S——淡蓝色火焰，
CO——淡蓝色火焰， CH4——明亮并呈淡蓝色的火焰，S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2变成红褐色的Fe(OH)3。
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3），红褐色[Fe(OH)3]， 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS），蓝色[Cu(OH)2]，黄色（AgI、Ag3PO4），白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）NO2（红棕色）等。
二十三、中学化学“二十三”化
1、 氧化——还原剂分子中的某种原子失去电子的过程；
2、 风化——结晶水合物露置在空气中自然地失去部分或全部结晶水的过程；
3、 净化——去除杂质的过程；
4、 歧化——发生在同一物质中的同一元素上的自身氧化还原的过程；
5、 板结硬化——土壤长期施用酸性化肥（如硫铵）而使土壤变硬的过程；
6、 炭化——部分物质被浓硫酸脱水而变黑的过程；
7、 软化——通过物理、化学方法降低水中Ca2+、Mg2+浓度的过程；
8、 催化——加入新物质而改变化学反应速率的过程；催化是一种化学过程，催化剂参与化学反应。
9、 钝化——冷、浓的硫酸和硝酸遇到某些金属物质而使金属物质表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止酸继续与金属反应的过程；
10、酸化——向某种物质中加入稀酸使之呈酸性的过程；
11、熔化——给固态物质加热使之成为液态的过程；
12、液化——降温或加压使物质由气态变为液态的过程；
13、气化——加热或降压使物质由液态变为气态的过程；
14、水化——不饱和有机物与水的加成反应过程,如CH2=CH2+H2O       C2H5OH;
15、硝化——有机物与硝基发生取代反应的过程；
16、磺化——有机物与磺酸基(—SO3H)发生取代反应的过程；
17、卤化——有机物与卤基(—X)发生取代反应的过程；
18、裂化——在一定条件下，把式量大、沸点高的烃断裂为式量小、沸点低的烃的过程；
※ 裂化有热裂化和催化裂化两种。
19、酯化——醇与酸发生分子间脱水而生成酯的过程；
20、硬化或氢化——液态油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）在有催化剂(如Ni)存在并加热加压的条件下，可以与氢气发生加成反应，提高油脂的饱和度，生成固态的油脂（饱和高级脂肪酸甘油酯）的变化过程；
21、皂化——油脂与氢氧化钠溶液反应而生成高级脂肪酸钠和丙三醇的过程；
22、老化——橡胶露置在空气中，受空气氧化、日光照射等而使之变脆变硬的过程；
23、硫化——向橡胶中加入硫，减缓老化速度，改善橡胶的性能的过程。