神马文学网化学方程式配平简便方法
来源：百度文库 编辑：神马文学网 时间：2024/04/28 00:33:29
体验：五种配平方法解一题
配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2
体验过程：
最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2
体验过程：
最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O