2010北京高考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12     N 14    O  16    Mg 24     Al 27
第Ⅰ卷（选择题  共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品       B．CH4、C2H2­——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品　　 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
8．下列说法正确的是
A．的结构中含有脂基
B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1mol／LCH COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（g） N2O2（g）△H＜0
（红棕色）     （无色）
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe＋8H+＋2NO3-=== 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32—＋H2OHCO3—＋H+
11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZuS反应的离子方程式是Cu+S2—=== CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
起始溶液
甲
乙
丙
ｃ(H2)mol/L
0.010
0.020
0.02.
ｃ(CO2)mol/L
0.010
0.010
0.020
B．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
第Ⅱ卷（非选择题　共180分）
本卷共11小题，共180分。
25．（14分）
由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（１）Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（２）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５）沉淀C的化学式是_____________。
（６）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。
答案：⑴CO2
⑵钠  硅
⑶Al3+＋3NH3＋H2O======Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑷Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O
⑸Mg(OH)2
⑹Mg3Al(OH)7CO3
26.（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。
（2）    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是               。
（3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。
答案：（14分）
（1）①NH4++OH-===NH3.H2O
②废水中的NH3被空气带走，使NH3.H2ONH3+H2O
D的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热
△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)
△    H=-346kJ/mol
③5:6
27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是         。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是        。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是        。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是            。
（5）过程Ⅲ实验的目的是           。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下          ，得电子能离逐渐减弱。
答案：（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
28.(17分)
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团的名称是________。
（2）A在催化剂作用下可与H2 反映生成B。该反应的反应类型是_________。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_______。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。
（5）扁桃酸
由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有       种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
答案：（1）醛基
（2）加成反应