中考化学总复习基础知识详细总结

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一、基本概念和基本理论

                   （一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

                   （二）物质的分类   金属单质

物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物

    _物质种类                                 稀有气体     氧化物   碱性氧化物

质              纯净物  _元素种类               无机物      酸      其他氧化物       

                                    化合物                 碱

                                               有机物      盐

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）  例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物

         冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

          名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

   无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3                                    大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3   SO2 + H2O= H2SO3      SO3 + H2O= H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O  MgO Fe2 O3  CuO

     大部分金属氧化物都是碱性氧化物，  BaO K2 O  CaO Na2 O溶于水立即跟水反应

     生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H₂O=Ca（OH）₂  BaO+H₂O=Ca（OH）₂     Na₂O+H₂O=2NaOH  K₂O+H₂O=2KOH

c.注意：CO和H₂ O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成

 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、

    二元酸（H2 SO4  、H2 S、H2 CO3  ）和三元酸（H3 PO4  ）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2 SO4  ,HNO3  , H3 PO4  名称为：某酸）

无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）

 鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

   溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2  ,NaOH Ba(OH)2  ，氨水）它们的溶液无色。

   有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2   ↓）

   其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

   可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。  第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S   KNO3

  无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl₂__________FeS__________

含氧酸盐叫“某酸某”KNO₃_________     BaSO_{4______________}Na₂CO₃______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）

NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

  常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－ 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ －、ＨＰＯ４２－

c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶         溶碱有五种             钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl     不溶硫酸盐BaSO4         碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO4^2－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO3^2－ 的物质只有含K⁺ Na⁺ NH4⁺溶于水，其他都不溶于水 

14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）₂）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2  Al(OH)3   CaCO3  BaCO3  Ag2 CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀           全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

                  （三）分子、原子、离子、元素和化学式

15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

        原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

  但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2  N2  O2  Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧  Si硅  Al铝  Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。     1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

 ⑴ H_２ 和He  ⑵ CO、N_２ 和Si  ⑶ O_２ 、S和 S2-    ⑷ OH－ 和 F－

元素、分子和原子的区别与联系

                元素      _组成         物质

                                         _{宏观概念，只讲种类，不讲个数}

   同类原子总称    构成             _构成                                  

                           _构成            ^{微观概念，既讲种类，又讲个数}

                原子               分子

16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

  分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；

 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

 非金属元素的离子化合物是由离子构成。                              

17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

  例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

  原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

  和不带电的中子构成。    在不显电性的粒子里：  核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

      普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，

分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：SO42-  CO32-  NO3-  OH-  MnO4－    MnO42－  ClO3－  PO43-  HCO3-  NH4＋

        碳酸氢根（HCO₃^-）硫酸氢根（HSO₄^-）磷酸氢根（HPO₄^2-）磷酸二氢根（H₂PO₄^-）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

  离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na＋  Mg2＋  Al3＋、Ｈ⁺   NH₄⁺、Fe²⁺   Fe³⁺   Ca²⁺

阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F-   Cl-  SO4 2-  CO32-  NO3^－   MnO4－    PO43－  MnO42-  ClO3－

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。   按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：

  氢氦锂铍硼    碳氮氧氟氖  钠镁铝硅磷   硫氯氩

22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

   下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

   氢气H2     氧气O2     氮气N2     氯气Cl2  氟气Ｆ2    溴（Br2 )  碘（Ｉ2 ）臭氧O₃

 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

  化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

  NH₃、有机物如 CH₄等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价

  硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。

24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

  ＋２                              －２                            ＋１

  Ｃa ＋２价的钙元素     Ｏ－２价的氧元素      Ｈ₂Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价

背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，                      ＋２价钡钙镁铜汞锌   

二三铁、二四碳，                        三铝四硅五价磷，     

氟、氯、溴、碘－１价                    氧硫－２要记清。     

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，     硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，

化合物各元素化合价代数和为零，         单质元素化合价是零。

注：铵是NH₄原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

     无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO₃^2－原子团叫“亚硫酸根”

     无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的

                   质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

   相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

    相对原子质量≈质子数 ＋中子数

26. 化学反应基本类型

   ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ  两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

   ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...  一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

   ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

               Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ  溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

  金属活动性顺序由强至弱：Ba  K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au

  （按顺序背诵）          钡   钾钙钠镁铝      锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金

  金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

 Al（9）  Mg（12）   Ca（20）   Na（23）   Fe（28） Zn（32.5）  K(39)

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

            复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

   还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H₂ 、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化      

                    学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

              二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

              （四）溶液、溶解度

31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

    溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质

         不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

 例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

      这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

  这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

  同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

      向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

_{① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂}

不饱和溶液                             饱和溶液

_{① 加溶剂②升高溶液温度}

37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解               

       的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量） 

38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

     大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，

     熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

39．固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO_4、AgCl、CaCO₃等碳酸盐

40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

  常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

  化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

            从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

  此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

                （五）电离

42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）

43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意  ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数      和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

ＡｘＢｙ＝ｘＡ^ｙ＋ ＋ｙＢ^ｘ－     Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡ^ｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ^ｘ－