750年一次的酸雨是真的吗？750年一次的酸雨很危险吗?

酸性降水是指pH值小于5．6的大气降水，包括雨、雪、霜、雹、雾和露等各种降水形式，其中最多的酸性降水是酸雨。一般雨水的pH值为6左右，呈现弱酸性，主要是天然降水中溶解了CO2所致。国际上多年来将pH值5．6作为判断是否是酸雨的界限。但近年来通过对降水的多年监测，有人认为pH值小于5．0为酸雨比较合适。
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有关酸雨的研究已有100多年历史。1852年，英国杂志上首次发表了曼彻斯特附近地区降雨中有硫酸的报导，而酸雨(acid rain)的概念则是1872年R．史密斯在《大气与降水—化学气候学的开端》一书中首次提出的。当前的酸雨主要是人类活动向大气排放的各类酸性物质所造成。
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20世纪五六十年代以前，酸雨只在局部地区出现。之后，欧美等工业发达国家陆续发现酸雨增多、范围扩大的现象。70年代初，调查发现北欧斯堪的纳维亚的许多湖泊被酸化，瑞典就有15000个。北欧、英国和联邦德国，酸雨造成的环境酸化程度超过正常值的10倍以上，而且发现北欧酸雨是英国和西欧排放的SO2“输出”造成的，酸雨成为跨越国界的环境问题。在1974年欧洲科西嘉岛测得过一次pH值为2．4的酸雨，这已经与食醋的pH值一样。1982年美国有15个州的降水pH值在4．8以下，酸雨已经从美国东北部地区蔓延到西部人口稠密区和重要的自然保护区。此后，酸雨在世界各地相继出现。
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我国20世纪70年代末也发现酸雨。30年来，酸雨受害面积已扩大到国土面积的30％以上。我国的酸雨主要分布于长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。其中以长沙为代表的华中酸雨区，降水酸度值最低，酸雨出现频率最高，长沙降水平均pH值曾经低至3.54。酸雨的范围也在扩大，北方地区也有一些城市，如青岛、图们、太原等出现酸雨。目前，我国与日本已成为步北欧、北美后的世界第三大酸雨区。

通常，在酸雨形成过程中，硫酸占60％～70％，硝酸占30％，盐酸占5％，有机酸占2％。NOx和SO2是形成酸雨的大气污染物的主要成分，主要来自燃烧化石燃料的各种设备和汽车尾气等人为的排放。

气态的NOx和SO2在大气中可以氧化成不易挥发的硝酸和硫酸，溶于云雾或雨滴中而形成酸雨。SO2氧化为SO3的速度在清洁干燥的大气中非常慢，但在潮湿、有多种微粒和光的作用下，反应速度会大大加快。SO2的化学氧化机理有：①液相催化反应。当大气湿度较高时，游离在大气中颗粒状的金属盐(锰铁、铜等的硫酸盐或氯化物)作为凝结核可使水分子聚集成小水滴，水滴吸收SO2和O2后，在这些金属盐的催化作用下，液相中的SO2将迅速氧化为H2SO4。②光氧化反应。直接光氧化反应是在光的作用下处于激状态的SO2，与O2碰撞发生形成SO3；间接光氧化反应是处于基态的SO2，与由其他分子光解产生的自由基如HO、HO2等碰撞而发生热化学反应形成SO3，SO3再与H2O化合成H2SO4。NO的氧化途径有两种：NO与O3反应氧化成NO2，或与自由基OH、H02等反应形成HN02、HN03。N02的氧化途径也有两种：N02与03和NO3反应形成N205，再与HO2反应转化成HN03，或与过H02反应转化为H02NO2 (过氧硝酸)。

酸雨的危害极大，主要表现在：①酸雨使水生生态系统酸化，浮游植物和动物减少，影响鱼类繁殖、生存。当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当pH值小于4.5时，水生生物大部分死亡；②酸雨使陆生生态系统酸化，土壤中的营养元素钾、镁、钙、硅等不断流失和有毒元素溶出，抑制了微生物固氮和分解有机质的活动，加速了土壤贫瘠化过程，影响各种绿色植物的生存及产量；③酸雨腐蚀建筑材料和金属制品等各种材料，尤其对主要化学成分为CaCO3的大理石所构建的文物古迹，如古代建筑、雕刻、绘画等，由酸雨溶解下来的CaSO4部分侵入颗粒间缝隙，大部分被雨水冲走或以宜于脱落的结壳形式沉积于大理石表面，造成无法挽回的损失；④酸雨间接影响和危害人体健康，如饮用由于酸雨的溶侵作用，使地下水中Al、Cu、Gd等金属元素的浓度超出正常值几十、上百倍的水，食用酸性水体中被食物链的富集作用污染的鱼类等，必然对人体健康造成伤害。